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下列敘述正確的是（　�。�

下列說法中，正確的是（　　）

下列事實中，不能說明化學(xué)是具有實用性的科學(xué)的是（　�。�

（2013?閘北區(qū)二模）含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：
（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂．
①測得某黃銅礦（CuFeS₂）中含硫20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO₂，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為20.00mL．求該黃銅礦的純度．
（2）將FeS和Fe₂O₃的混和物56.6g，用足量稀H₂SO₄溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的質(zhì)量．
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO₂、SO₃和O₂．已知：SO₂、SO₃都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收．利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解．若無水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示．

裝置	A （試管+粉末）	B	C
反應(yīng)前	42.0g	75.0g	140.0g
反應(yīng)后	37.0g	79.0g	140.5g

請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式．
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑，可用無水Na₂SO₄與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式如下：
①Na₂SO₄+4C

高溫

Na₂S+4CO   ②Na₂SO₄+4CO

高溫

 Na₂S+4CO₂
①若在反應(yīng)過程中，產(chǎn)生CO和CO₂混合氣體為2mol，求生成Na₂S的物質(zhì)的量．
②硫化鈉晶體放置在空氣中，會緩慢氧化成Na₂SO₃，甚至是Na₂SO₄，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H₂S 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl₂后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量．

（2013?閘北區(qū)二模）化合物F的合成路線如圖所示．

（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)②；反應(yīng)④．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：B；E．
（3）在D轉(zhuǎn)化為E的過程中可能生成了一種高分子化合物G，寫D→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）以下是由CH₃CH=CHCOOH制備CH₃CH=C（COOH）₂的合成路線．

①寫出 III的結(jié)構(gòu)簡式：；
②寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：．

（2013?閘北區(qū)二模）有機物A（C₁₁H₁₂O₂）可用來調(diào)配果味香精，其合成路線如下：

已知：（1）兩個醛分子間能發(fā)生如下反應(yīng)：

（2）C的分子式為C₇H₈O，能與鈉反應(yīng)，不與堿反應(yīng)，也不能使Br₂的CCl₄溶液褪色．
（1）上述合成過程中，有機物沒有涉及的反應(yīng)類型有：（填寫序號）．
a．酯化反應(yīng)    b．加成反應(yīng)    c．消去反應(yīng)    d．氧化反應(yīng)    e．還原反應(yīng)
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式．C：；  A：．
（3）H生成G的化學(xué)方程式：．
（4）F的同分異構(gòu)體有多種，寫出既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，且苯環(huán)上只有一個取代基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

（2013?閘北區(qū)二模）氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基
甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）+Q   （Q＞0 ） 

（1）如用圖1裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是．制備氨基甲酸銨的裝置如圖3所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中． 當(dāng)懸浮物較多時，停止制備．
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
（2）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是．
（3）液體石蠟鼓泡瓶的作用是．
（4）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干        b．高壓加熱烘干       c．真空40℃以下烘干
（5）尾氣處理裝置如圖2所示．雙通玻璃管的作用：；濃硫酸的作用：、．
（6）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為．（精確到2位小數(shù)）

（2013?閘北區(qū)二模）氯氣是一種重要的化工原料．某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還需用到的玻璃儀器有；
（2）裝置A中盛有的試劑是，作用是．
（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
（4）證明FeBr₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實驗方法是（填操作方法）．
某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．經(jīng)分析吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設(shè)．假設(shè)1：只存在SO₃^2-；假設(shè)2：只存在ClO^-；假設(shè)3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
（5）學(xué)習(xí)小組判斷同時存在SO₃^2-和ClO^-是不可能的理由是．
（6）現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗，請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
a．3mol/L H₂SO₄     b．0.01mol/L KMnO₄c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉碘化鉀溶液    e．酚酞試液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加少量 （填序號），若溶液（填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立．
步驟三：向B試管中滴加少量（填序號），若溶液（填現(xiàn)象），則假設(shè)2成立．

（2013?閘北區(qū)二模）如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

C(H2)?C(CO)

C(H2O)

，它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）+90.8kJ，t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H₂，反應(yīng)l0min后測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	H2	CO	CH3OH
濃度（mol/L）	0.2	0.1	0.4

①該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H₂）=
②比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向（填“逆向”、“正向”或“不”）移動，平衡常數(shù)K（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過程：N₂（g）+O₂（g）→2NO （g）-180.8kJ，工業(yè)合成氨則是人工固氮．
分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是．

反應(yīng)	大氣固氮		工業(yè)固氮
溫度/℃	27	2000	25	350	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	1.847	0.507	0.152

A．常溫下，大氣固氮很難進(jìn)行，而工業(yè)固氮卻能非常容易進(jìn)行
B．模擬大氣固氮應(yīng)用于工業(yè)上的意義不大
C．工業(yè)固氮時溫度越低，氮氣與氫氣反應(yīng)越完全
D．K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大．

（2013?閘北區(qū)二模）高錳酸鉀可用于除去地下水的硫化氫異味的原理是生成的硫和二氧化錳等沉淀物可過濾除去．水體呈弱酸性時，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO和MnO₂，且MnO和MnO₂的物質(zhì)的量比為3：1．
（1）寫出并配平上述化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目．KMnO₄+H₂S+H₂SO₄→在處理飲用水時，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投加，否則會發(fā)生反應(yīng)：KMnO₄+C+H₂O→MnO₂+X+K₂CO₃（未配平）
（2）X的化學(xué)式為．
（3）1mol氧化劑被（填“氧化”或“還原”）時，生成mol氧化產(chǎn)物．