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某課外活動小組準(zhǔn)備用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．現(xiàn)有甲、乙、丙三位同學(xué)分別選擇了如下電極材料和電解質(zhì)溶液：

	A電極	B電極	X溶液
甲	Cu	Zn	H2SO4
乙	Pt	Pt	CuCl2
丙	Fe	Cu	？

（1）甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中將開關(guān)K₅閉合，Zn電極上的電極反應(yīng)式為．
（2）乙同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行電解CuCl₂溶液的實(shí)驗(yàn)，則電解時的總反應(yīng)式為；
實(shí)驗(yàn)時應(yīng)閉合的開關(guān)組合是．（從下列五項中選擇所有可能的開關(guān)組合，第三小題也在這五項中選擇）
A．K₁和K₂　　B．K₁和K₃　　C．K₁和K₄
D．K₂和K₃  E．K₂和K₄
（3）丙同學(xué)準(zhǔn)備在Fe上鍍Cu，選擇了某種鹽來配制電鍍液，則該鹽的化學(xué)式為，實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)閉合的開關(guān)組合是（選項如上）．

載人空間站的生態(tài)系統(tǒng)中，要求分離人呼出的二氧化碳，同時需要提供氧氣．某電化學(xué)裝置利用太陽能轉(zhuǎn)化的電能可以實(shí)現(xiàn)上述要求，同時還有燃料一氧化碳生成，該電化學(xué)裝置中得電子的電極發(fā)生的反應(yīng)是2C02+4e+2H0═2C0+40H-．下列判斷錯誤的是（　�。�

如圖所示裝置中，通電后可觀察到Cu極溶解，下列說法正確的是（　�。�

向20mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液時，生成沉淀的質(zhì)量變化及由此而引起的溶液的pH的變化如圖所示．
計算：（1）原混合溶液中c（H⁺）=；c（Cl^-）=．
（2）A點(diǎn)的pH=．

室溫下，在pH=11的某溶液中，由水電離的c（OH^-）為（　�。�
①1.0×10^-7 mol?L^-1�、�1.0×10^-6 mol?L^-1
③1.0×10^-3 mol?L^-1　④1.0×10^-11 mol?L^-1．

（1）現(xiàn)有一種泉水樣品，0.5L這種泉水含有48.00mg的Mg²⁺．那么，該泉水中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度是；為使這種泉水所含的Mg²⁺全部沉淀，應(yīng)加入1mol/L NaOH溶液的體積．
（2）將25g A、5g B和10g C的混合物加熱，充分反應(yīng)后，分析混合物成分，其中含A 10g、C 21g，還有一種新物質(zhì)D，則該反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量比為，若A、B、C、D四種物質(zhì)的式量分別為30、20、44、18．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（3）已知：MnO₂+4HCl （濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，一定質(zhì)量的二氧化錳固體溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成 4.48L 氯氣（標(biāo)況下）時，請計算：被氧化HCl的物質(zhì)的量．（要求寫出計算過程）

.某白色粉末由碳酸鈉、硝酸鎂、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種組成．某學(xué)生已經(jīng)設(shè)計好實(shí)驗(yàn)方案鑒別．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①取部分粉末，加水溶解．將所得溶液分成三份，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②③④	得無色溶液
②滴加稀硫酸	無明顯現(xiàn)象
③滴加氫氧化鈉溶液	出現(xiàn)白色沉淀
④加入足量AgNO3溶液		含有NaCl

寫出③和④中反應(yīng)的離子方程式：③；④．

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（1）灼燒海帶時需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）．
A．燒杯  B．坩鍋  C．表面皿  D．鐵架臺（帶鐵圈）  E．酒精燈  F．干燥器
（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①，③；
（3）過程②中充入適量Cl₂的目的是；
（4）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是（只填一種），簡述選擇其理由．
（5）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是：；
b．最后碘的有機(jī)溶液是通過獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（6）請設(shè)計一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：．
（7）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯誤之處并加以改正；?

（8）進(jìn)行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是，最后晶態(tài)碘在里聚集．

在3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，是氧化劑；是還原劑；元素被氧化；元素被還原；被還原的HNO₃與參加反應(yīng)的HNO₃物質(zhì)的量之比是．用單線橋表示反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目．

（1）①寫出NaHSO₄在水溶液中的電離方程式．
②CO₂通入足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．
③OH^-+H⁺=H₂O改寫為化學(xué)方程式．
Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu改寫為化學(xué)方程式．
（2）①同溫同壓下，某瓶充滿氧氣時質(zhì)量為116g，充滿二氧化碳時，質(zhì)量為122g，充滿氣體A時質(zhì)量為114g，A的摩爾質(zhì)量為．
②現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則該氣體所含原子總數(shù)為個．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（多選）．
A．用分液的方法分離水和汽油的混合物      B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物
C．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球插入液面以下    D．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干后再停止加熱
E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．