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現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	能形成雙原子分子，原子間存在3對共用電子對
X	M層有3個電子
Y	最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)2倍，其最高氧化物是一種固體，用于生產(chǎn)光導纖維
Z	最高正價為+7價

（1）寫出元素Z的離子結構示意圖．Y的最高價氧化物中，化學鍵Y-O的物質的量與Y的物質的量之比為：（填數(shù)字）．
（2）X的最高價氧化物與燒堿反應的離子反應方程式為：．
（3）Z的非金屬性比T元素強，用化學方程式表示：．
（4）XT是一種新型的無機材料，可由X的最高價氧化物與T的單質及焦炭反應生成，逸出的氣體具有可燃性，寫出反應方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目．．

如圖是元素周期表的另一種畫法--三角形元素周期表的一部分，圖上標有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置．
回答下列問題：
（1）請在圖中將過渡元素所在的位置涂黑．
（2）工業(yè)上用于冶煉M的化學方程式為．
（3）M和R組成化合物MR的超細粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領域．其制取原理是用M的氧化物、R的單質與碳單質在高溫下反應，已知反應中三種物質的物質的量之比為1：1：3，該反應的化學方程式為，反應中作氧化劑．
（4）圖中A、B兩元素形成的離子B₂A₈^-2中，B元素呈現(xiàn)最高價，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構．該離子可能具有的化學性質是，依據(jù)是．

A、B、C和D均為短周期元素組成的非金屬單質．其中B、C、D在常溫下為氣態(tài)，A為固體，W為含42個電子的離子化合物．它們滿足如圖的轉化關系（反應條件略）．
（1）已知E為直線型的非極性分子，則E的結構式為；D單質的電子式為；G中兩元素的原子個數(shù)比為1：3，則G分子的空間構型為．
（2）C+DG的化學方程式為．
（3）已知短周期元素X與B中的元素位于同一主族，則X的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與A反應的化學方程式為．
（4）20℃時將G與E通入飽和食鹽水中，有晶體析出，寫出該反應的化學方程式．

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表十種化學元素，就表中字母所代表的元素回答下列問題．
（1）鉛（原子序數(shù)為82）從單質到其化合物都有著廣泛的應用，如制造焊錫、鉛蓄電池、化工耐酸設備以及X射線的防護材料等．鉛的氧化物主要有三種：PbO、PbO₂和Pb₃O₄．請回答下列問題：
①鉛位于元素周期表中第周期第族；
②PbO₂是一種兩性氧化物，試寫出PbO₂和NaOH濃溶液反應的離子方程式：．
（2）i是鐵元素，其原子的最外層電子數(shù)為2，請寫出鐵元素的原子結構示意圖．
（3）1906年的諾貝爾化學獎授予為制備F₂單質作出重要貢獻的化學家莫瓦桑．請預測首先被用來與F₂反應制備稀有氣體化合物的元素是（填寫字母）．利用稀有氣體化合物，人們實現(xiàn)了許多制備實驗上的突破．如用XeO₃在堿性條件下與NaBrO₃反應生成NaBrO₄，同時放出Xe．寫出上述反應方程式．

（2008?連云港二模）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內的質子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法中正確的是（　�。�

如圖是17世紀煉金家們畫的帶有濃厚神秘色彩的兩種同族元素的元素符號．已知X位于周期表前四周期，Y比X多1個電子層，X、Y都是生產(chǎn)半導體的材料，X的氫化物XH₃有劇毒．下列推測不正確的是（　�。�

一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應：4NH₃+3F₂═NF₃+3NH₄F，其中NF₃分子構型與NH₃相似．下列有關說法錯誤的是（　　）

下列分子中的化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵的是（　　）

已知氫化鋰（LiH）屬于離子化合物．LiH跟水反應可以放出氫氣．下列敘述中正確的是（　�。�