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科學(xué)家們?cè)谔剿魃�命奧秘的過程中，認(rèn)識(shí)到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的聯(lián)系，約占人體總質(zhì)量的99.97%的11種大量元素全部是元素周期表前20號(hào)元素，其余0.03%是由10多種人體不可缺少的微量元素組成．現(xiàn)有a～h 8種短周期元素，是除氧、鉀、鈣外的其他大量元素，它們?cè)谠�素周期表中的位置如下，�?qǐng)據(jù)此回答下列問題：

（1）下列元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是，容易形成共價(jià)鍵的是．
A．c和f  B．b和g  C．d和g  D．b和e
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是．
A．ea₃  B．a(chǎn)g  C．fg₃  D．dg₄
（3）均由a、b、h和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氣體．這兩種化合物中有一種式量為120，該化合物熔化時(shí)破壞的是（填化學(xué)鍵類型，下同），溶于水時(shí)破壞的是．

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍．試回答：
（1）寫出元素的名稱：A、C．
（2）寫出由B、D組成的兩種化合物的電子式分別為：、．
（3）C的固態(tài)氧化物屬于晶體．寫出表示C的氧化物的一種重要的工業(yè)用途．
（4）A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是（寫水化物的分子式）．
（5）寫出C的氧化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式．

T、X、G、M、N、Q是元素周期中前20號(hào)的五種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．T的一種原子原子核內(nèi)不含中子；X和M為同族元素，X的一種單質(zhì)具有刺激性臭味；G、N的最外層電子數(shù)之和與X的質(zhì)子數(shù)相等，G的單質(zhì)能與冷水發(fā)生反應(yīng)；Q的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)相等．試回答：
（1）上述具有刺激性臭味的X單質(zhì)的分子式為．
（2）T與Q可形成離子化合物，其化學(xué)式為．
（3）N的單質(zhì)與MX₂的水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（4）G₂X₂與G₂M的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：．

某元素X，其原子的電子層數(shù)為（n-1），最外層電子數(shù)為（2n-1）．下列有關(guān)元素X的說法中正確的是（　�。�
①元素X 可能是金屬元素　②元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水�、墼�素X的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸�、茉�素X的氣態(tài)氫化物分子間一定不能形成氫鍵．

K、L、M三種主族元素，已知K⁺和L^-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，M元素原子核電荷數(shù)比L元素原子核電荷數(shù)少9，L^-在一定條件下可被氧化成LM₃^-，則下列說法正確的是（　�。�

5-氨基酮戊酸鹽是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下：

已知：
（1）已知A分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)環(huán)，A不能使溴水褪色，且核磁共振氫譜圖上只有一個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）5-氨基酮戊酸鹽中含氧官能團(tuán)的名稱是，C→D的反應(yīng)類型為．
（3）G是B的一種同分異構(gòu)體，能與NaHCO₃溶液反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molG與足量金屬Na反應(yīng)能生成1molH₂，且G分子中不含甲基，寫出一種符合上述條件的G的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）寫出D→E的反應(yīng)方程式．
（5）已知，請(qǐng)結(jié)合題中所給信息，寫出由CH₃CH₂COOH、為原料合成單體的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．
合成路線流程圖示例如下：．

有機(jī)物M（C₁₅H₁₆O₈）在酸性溶液中水解得A、B、C三種物質(zhì)，A在170℃與濃硫酸混合加熱，可得到一種具有催熟果實(shí)作用的氣體D，A在一定條件也可以氧化成C．請(qǐng)回答下列問題：
（1）300多年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與B的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水．用B制造墨水主要利用了類化合物的性質(zhì)．（填代號(hào)）
A．醇     B．酚?C．酯      D．羧酸
（2）M與NaOH反應(yīng)的方程式是．?
（3）B與丙醇反應(yīng)得到的酯具有抗氧化作用，是目前廣泛應(yīng)用的食品添加劑．其結(jié)構(gòu)簡式為；C的同分異構(gòu)體有（包括C）種．
（4）寫出由A生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：．

堿式碳酸銅 Cu₂（OH）₂CO₃是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
步驟一：廢銅屑制硝酸銅：如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO₃緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液．
步驟二：堿式碳酸銅的制備：向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品．完成下列填空：
①如圖裝置中NaOH溶液的作用是．反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶內(nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有（填寫化學(xué)式）．
②步驟二中，水浴加熱所需儀器有、（加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外）；洗滌的目的是．
③步驟二的濾液中可能含有CO₃^2-，寫出檢驗(yàn)CO₃^2-的方法．
④若實(shí)驗(yàn)得到2.42g樣品（只含CuO雜質(zhì)），取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．

Ⅰ、氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用．回答下列問題：
（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為；
（2）NH₃與NaClO反應(yīng)可得到肼（N₂H₄），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．
已知：
①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=-19.5kJ?mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂ （g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1
寫出肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為．
Ⅱ、一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY₂，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O₂中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY₂（l）+3O₂（g）═XO₂（g）+2YO₂（g），冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g?L^-1，則：
（1）反應(yīng)前O₂的體積是．   
（2）化合物XY₂的摩爾質(zhì)量是．
（3）若XY₂分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為和 （寫元素符號(hào)）．

（2012?西安一模）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�