欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

【題目】某溫度下，一反應平衡常數(shù)。恒容時到達平衡后，升高溫度，H2濃度減小。下列說法正確的是

A. 升溫，逆反應速率減小 B. 加壓，H2濃度減小

C. 增加H2， K減小 D. 該反應的正反應是吸熱反應

A. 點a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. 點b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C. 點c所示溶液中：c(SO42-)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

D. 點d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+)

A. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol-1

B. 正反應的活化能大于逆反應的活化能

C. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

D. 使用催化劑后反應的焓變減小，N2轉化率增大

A.反應的化學方程式:CO+2H2CH3OH

B.反應進行至3分鐘時，正、逆反應速率相等

C.反應至10分鐘，(CO) = 0.075 mol/L·min

D.增大壓強，平衡正向移動，K不變

【題目】某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) + Q，下列敘述正確的是

A.加入少量W，υ(逆)增大B.壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)

C.升高溫度，υ(逆)、υ(正)都增大D.平衡后加入X，方程式中的Q增大

（1）烴A的分子式為 ________。

（2）①若烴A不能因發(fā)生反應使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則烴A的結構簡式為 __________。

②若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下可與H2加成，其加成產物分子中含有4個甲基，則所有符合條件的烴A的結構簡式為________。

【題目】在1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示。以下分析正確的是 ( )

A. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝3.2

B. 從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1

C. 欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的X

D. 其他條件不變，再充入0.1 mol氣體X，平衡正向移動，X的轉化率減少

【題目】乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯水合法生產，反應的化學方程式如下：C2H4(g)+ H2O(g)C2H5OH(g)，下圖為乙烯的平衡轉化率與溫度(T)、壓強(P)的關系[起始n(C2H4)∶n(H2O) =1∶1]。下列有關敘述正確的是

A. Y對應的乙醇的質量分數(shù)為1/9

B. X、Y、Z對應的反應速率：υ(X) > υ(Y) > υ(Z)

C. X、Y、Z對應的平衡常數(shù)數(shù)值：KX > KY > KZ

D. 增大壓強、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉化率

【題目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）的別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，有芳香氣味，用于配制香水、香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為： +CH3CH2OH+H2O

已知：苯甲酸在100℃會迅速升華。相關有機物的性質如表所示。

實驗步驟如下：

①在圓底瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝置裝好儀器，控制溫度在65~70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

②反應結束，打開旋塞放出分水器中的液體后，關閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210~213℃的餾分。

④檢驗合格，測得產品體積為12.86mL。

回答下列問題：

（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是________（填序號）。

A. 25mL B.50mL C. 100mL D. 250mL

（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是____________。

（3）步驟②中應控制蒸餾的溫度為_______（填序號）。

A. 65~70℃ B. 78~80℃ C. 80~85℃ D. 215~220℃

（4）步驟③加入Na2CO3的作用是_______；若Na2CO3的加入量不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現(xiàn)象的原因是________。

（5）關于步驟③中的萃取分液操作的敘述正確的是__________（填序號）。

A. 水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來，用力振搖

B. 振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

C. 經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D. 放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔

（6）計算可得本實驗的產率為__________。

【題目】一定條件下，體積為2L的密閉容器中，2mol X和3mol Y進行反應：X（g）+Y（g）Z（g），經12s達到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是

A. 以X濃度變化表示的反應速率為0.05 mol/（Ls）

B. 其他條件不變，增大X的濃度，平衡右移，X的轉化率增大

C. 其他條件不變，12s后將容器體積擴大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)?.06mol/L

D. 其他條件不變，若移走1molX和1.5molY，再達平衡時Z的物質的量小于0.3mol