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（l）步驟②加水后的操作，需要的玻璃儀器除燒杯外還需__（填標號）。

A．玻璃棒 B．分液漏斗 C．普通漏斗 D．酒精燈

（2）步驟③用圖中的甲裝置所產生的CH4，還原MnO2制備Mn2O3。

①儀器A的名稱為__，裝置乙內盛有的試劑可以是__（填標號）。

a．濃硫酸 b．堿石灰 c．膽礬 d．五氧化二磷

②實驗過程中先點燃__（填“甲”或“丙”）處的酒精燈，點燃丙處酒精燈前需進行的操作是___。

③測定裝置丙內生成物中CO、CO2物質的量為1：1，則該反應的化學方程式為__。

④該裝置存在的缺陷為__。

（3）實驗結束，儀器冷卻后，稱取裝置丙內粗產品為7.19g，使之與足量硫酸酸化的KI溶液反應（粗產品中的Mn2O3和MnO2的錳元素均轉化為Mn2+），將該混合液稀釋至500mL，然后取25.00mL稀釋后的溶液，用0.200molL-1的Na2S2O3；標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液為25.00mL。（已知：I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）

①該滴定過程中可以選用__作指示劑。

②若滴定前滴定管內無氣泡，達到滴定終點時，尖嘴處有氣泡，則測定的標準液的體積__（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

③粗產品中Mn2O3的純度為__%。（保留小數(shù)點后1位）

已知：25℃時，NH3H2O的Kb=l.7×l0-5，H2SO3的Ka1=l.3×10-2，Ka2=6.2×l0-8。

回答下列問題：

（1）M點溶液中陰離子濃度由大到小的順序為__，__（填＞、=或＜）2。

（2）N點溶液中的溶質為__（填化學式），c（NH4+）：c（HSO3-）=__。

（3）水的電離程度M點__P點（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）反應NH3H2O+H2SO3NH4++HSO3-+H2O的平衡常數(shù)K=__。

已知：①有機物 D 為芳香烴

②RNH2++H2O

回答下列問題：

(1)F 的名稱是_____，B 中官能團的名稱是_____。

(2)由 B→C、E＋H→I 的反應類型分別是_____、_____。

(3)G 的結構簡式為_____。

(4)D→F 所需的試劑和反應條件是_____。

(5)G 和 CH3CHO 反應生成 H 的化學方程式為_____。

(6)芳香化合物J是 E的同分異構體。若J 能發(fā)生銀鏡反應，則J 可能結構有______種(不含立體異構)， 其中核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為 1:1:2:6 的結構簡式為_____

（1）T℃時，向體積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中分別加入足量碳和0.1molH2O（g），發(fā)生反應：H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g) △H＞0。甲容器控制絕熱條件，乙容器控制恒溫條件，兩容器中壓強隨時間的變化如圖所示。

①圖中代表甲容器的曲線為__（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②下列關于甲容器反應體系的說法錯誤的是__。

A．當水蒸氣的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)

B．從密閉容器中分離出部分固體碳，H2的體積分數(shù)減小

C．縮小容器體積，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小

D．向平衡體系中充入少量水蒸氣，再次平衡后，容器中c(CO)增大

③乙容器中，從反應開始到達平衡，v(H2O)=__molL-lmin-l；T℃下，該反應的平衡常數(shù)Kp=___（用含p的代數(shù)式表示）。

（2）對于反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，速率方程v═kcm(A)cn(B)，k為速率常數(shù)（只受溫度影響），m+n為反應級數(shù)。已知H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，CO的瞬時生成速率=kcm(H2)c(CO2)2。一定溫度下，控制CO2起始濃度為0.25molL-1，改變H2起始濃度，進行以上反應的實驗，得到CO的起始生成速率和H2起始濃度呈如圖所示的直線關系。

①該反應的反應級數(shù)為__。

②速率常數(shù)k=__。

③當H2的起始濃度為0.2molL-1，反應進行到某一時刻時，測得CO2的濃度為0.2molL-1，此時CO的生成瞬時速率v=__molL-ls-1。

（l）中科院大連化學物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉化為烷烴，其過程如圖。

①過程Ⅰ能量__（填“釋放”或“吸收”。

②已知：CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H═+41kJmol-1：

2CO2(g)+6H2(g)═C2H4(g)+4H2O(g) △H═-128kJmol-1：

3CO2(g)+9H2(g)═C3H6(g)+6H2O(g) △H═+157.5kJmol-l

C2H4(g)+C3H6(g)+H2(g)═C5H12(異戊烷，g) △H=+267.6kJmol-1。

則5CO(g)+11H2(g)═C5H12(異戊烷，g)+5H2O(g)△H=__kJmol-1。

（2）一種銅版畫雕刻用的酸性蝕刻液的有效成份是CuCl2，蝕刻反應為：Cu2++Cu+6Cl-═2CuCl32-。工業(yè)上用電解法將CuCl32-轉化為Cu2+，使蝕刻液再生并回收金屬Cu。裝置如圖（電極不參與反應）。

①再生的CuCl2蝕刻液為流出液__（填“a”或“b”）。

②寫出N極的電極反應：__。

③裝置中使用___離子交換膜（填“陽”或“陰”）。若電解池工作前，陰極室和陽極室中電解液質量相等，當轉移0.1mol電子，流出液未流出時，兩側電解液的質量差為__g。

A.曲線l表示的是Zn2+與OH-濃度關系的曲線

B.該溫度下，Ksp（ZnS）=1.0×10-28

C.升高溫度時，b點一定會向c點移動

D.已知此溫度下Ka2（H2S）═4.0×10-16，向0.01molL-lNaHS溶液中滴加等體積0.2molL-1ZnSO4溶液不能產生沉淀

(1)基態(tài)鐵原子的價電子軌道表達式為_____。

(2)磁性材料鐵氧體在制備時常加入 CH3COONa、尿素[CO(NH2)2]等堿性物質。尿素分子中所含元素的電負性由小到大的順序是_____，1mol 尿素分子中含有的 σ 鍵數(shù)目為_____。 CH3COONa 中碳原子的雜化類型為_________。

(3)Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則 Fe(CO)5的晶體類型是_____，寫出與CO互為等電子體的分子的電子式_____(任寫一種)。

(4)CuO在高溫時分解為 O2和 Cu2O，請從陽離子的結構來說明在高溫時，Cu2O比 CuO更穩(wěn)定的原因_____。

(5)磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，某磷青銅晶胞結構如圖所示：

①其化學式為_____。

②若晶體密度為 8.82g/cm3，則最近的 Cu原子核間距為_____pm(用含 NA 的代數(shù)式表示)。

(1)已知：CO 和 H2 的燃燒熱分別為 283.0 kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1 ，水的汽化熱為 44.0kJ·mol-1， 反應① CO+H2O=CO2+H2 是生成合成甲醇的原料氣(CO2、H2)的重要反應，其熱化學方程式為： CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH =_____ kJ·mol-1。

(2)某同學設計實驗對反應①進行研究。將 1mol H2O(g)和 1mol CO 充入一個恒容密閉容器中，在催化劑和一定溫度下達到化學平衡。如圖是 CO 的平衡轉化率(%)隨溫度變化的曲線，260℃時反應①的平衡常數(shù) K=_______。

(3)CO2和 H2在催化劑、一定溫度下合成甲醇。圖為在容積為 1L 的恒容密閉容器中，加入 3 molH2和 1molCO2時經過相同時間甲醇產率與反應溫度的關系曲線：

曲線上 A 點_____(填“是”或“不是”)對應溫度下的平衡產率，理由是_____，C 點甲醇的產率低于 B 點的原因可能是_____(填標號)。

A.反應活化能增大 B.催化劑活性低 C.副反應多 D.平衡常數(shù)變大 E.平衡逆向移動

(4)CO和 H2在一定條件下也可以合成甲醇。在容積為1L的恒容密閉容器中，加入 a molH2和2.0molCO，在催化劑和 260℃溫度條件下發(fā)生反應：CO+2H2=CH3OH。圖為甲醇的濃度與反應時間的關系曲線，tP 時的 v 逆_____tQ 時的 v 逆(填大于、小于或等于)，判斷的依據(jù)是_____，達平衡時氫氣的濃度為 1.0mol/L，則起始時加入的氫氣的物質的量為_____mol。

A.常溫下 K(HA)數(shù)量級約為10-5

B.常溫下 0.01mol/L 的 NaH2B溶液的 pH 大于 7

C.NaOH 溶液滴定 HA 溶液應選擇酚酞作為指示劑

D.當橫坐標為 37.50時，溶液中存在：2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)

A.M、N 都屬于芳香烴，但既不是同系物，也不是同分異構體

B.M、N 分別與液溴混合，均發(fā)生取代反應

C.M、N 均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.M、N 分子所有原子均可能共平面