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已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問(wèn)題：

	溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol?L-1	溶液的密度/g?cm-3
硫酸	c1	ρ1
氨水	c2	ρ2

（1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（不寫(xiě)單位，用含c₁、ρ₁，的代數(shù)式表示）．
（2）物質(zhì)的量濃度為c₁ mol?L^-1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
（3）將物質(zhì)的量濃度分別為c₂ mol?L^-1和

1

5

c₂ mol?L^-1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ₂ g?cm^-3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度

3

5

c₂ mol?L^-1（設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）

根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解．
（1）設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有n個(gè)OH^-，則可求出此溶液中為．
（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na⁺與H₂O的個(gè)數(shù)之比為1：a，則可求出此溶液中為．
（3）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中為．
（4）已知將100mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中為．

配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液．操作步驟如下：

①用（填儀器名稱(chēng)）稱(chēng)量g NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②靜置，冷卻至室溫．
③請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）填寫(xiě)操作步驟①中的兩處空白．
（2）③中的實(shí)驗(yàn)步驟可用右側(cè)示意圖表示，其先后順序是（填字母）：
A→→→E→．
（3）容量瓶是該實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵性?xún)x器之一．下列說(shuō)法正確的是（填字母）．
a．容量瓶在使用前必須驗(yàn)漏
b．用蒸餾水洗容量瓶后必須要將其烘干
c．在容量瓶上通常標(biāo)有溫度、容量和刻度線(xiàn)
d．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(xiàn)會(huì)使所配溶液濃度偏低．

在20℃、1個(gè)大氣壓下，將三個(gè)分別盛滿(mǎn)氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛有水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解后（假設(shè)燒瓶中的溶液不向外擴(kuò)散），三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

某學(xué)生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液．然后，對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定，且測(cè)定過(guò)程中一切操作都正確．結(jié)果測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1mol/L．那么，在配制過(guò)程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是（　�。�
①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來(lái)量取濃硫酸
②將濃硫酸在燒杯中稀釋?zhuān)�轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒(méi)有洗滌燒杯
③在轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線(xiàn)相切．

用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm^-3）配制1mol?L^-1的稀硫酸100mL，配制溶液時(shí)可能用到的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL容量瓶；④托盤(pán)天平；⑤50mL燒杯；⑥10mL量筒．則正確的選用順序是（　�。�

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

某氯化鎂溶液的密度為1.18g?cm^-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，則300ml該溶液中Cl^-的物質(zhì)的量約等于（　�。�

使用Na₂CO₃?10H₂O晶體配制0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，其正確的方法是（　�。�

（1）常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離．則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（2）已知常溫下Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9，Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10．
①把BaCO₃和BaSO₄的混合物投入水中，攪拌，制成懸濁液，再靜止．上層清液中c（CO₃^2-）與c（SO₄^2-）之比是．
②在BaSO₄的懸濁液加入Na₂CO₃溶液，可使BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃．要生成BaCO₃，Na₂CO₃溶液的濃度應(yīng)大于mol/L．（設(shè)定：

1.1

≈1）