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設(shè)C+CO₂?2CO；△H＞0，反應(yīng)速率為v₁；N₂+3H₂?2NH₃；△H＜0，反應(yīng)速率為v₂，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v₁和v₂的變化情況為（　�。�

1898年，居里夫人發(fā)現(xiàn)了放射性元素鐳（Ra），因而獲得諾貝爾化學(xué)獎，已知鐳是周期表第7周期IIA族的元素，下列關(guān)于鐳說法不正確的是（　�。�

已知R²⁺離子核外有a個電子，b個中子．表示R原子符號正確的是（　　）

用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑還原劑
①Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑          氧化劑還原劑
②MnO₂+4HCl 

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O      氧化劑還原劑
③2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑       氧化劑還原劑．

在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化，就一定有轉(zhuǎn)移，這類反應(yīng)就屬于反應(yīng)．元素化合價升高，表明該元素的原子電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這種物質(zhì)是劑；例如在Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂的中，是氧化劑，是還原劑．

取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：該反應(yīng)的離子方程式為；反應(yīng)后所得溶液為色．用此溶液進行以下反應(yīng)．
（1）取少量溶液于一支試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為；
（2）在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得；
（3）另取一個小燒杯，也加入25mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl₃溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯甲與（2）中的燒杯乙一起放置在暗處，用激光筆照射杯中的液體，可看到燒杯中的液體有丁達爾效應(yīng)．

在里或下能夠?qū)щ姷幕�合物叫做電解質(zhì)．電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ�，是由于它們在溶液中發(fā)生了，產(chǎn)生了．電離時生成的離子全部是的化合物叫做酸；生成的離子全部是的化合物叫做堿．酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是．（用離子方程式表示）

在Na₂SO₄、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na⁺、SO₄²-、OH-的個數(shù)比8：1：2，則溶液中Na₂SO₄、NaCl、NaOH個數(shù)比為（　　）

下列是氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是（　　）

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．下列事實中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）