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聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開．中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O

高溫  .

2H₂↑+O₂↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O

TiO2    .

太陽光

2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O

高溫

CO+3H₂
（2）CO₂加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
2CO₂（g）+6H₂（g）→CH₃OCH₃（g）+3H₂O△H＞0．請在坐標圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖如圖1，并進行必要標注．
（3）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從3min到10min，v（H₂）=mol/（L?min）．
②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（選填編號）．
A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol H₂，同時生成1mol H₂O
D．CO₂的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是（選填編號）．
A．升高溫度
B．恒溫恒容充入He（g）
C．將H₂O（g）從體系中分離
D．恒溫恒容再充入1mol CO₂和3mol H₂．

重鉻酸鉀是（K₂Cr₂O₇）工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，實驗室模擬工業(yè)法用鉻酸鈉（Na₂CrO₄，其中有雜質(zhì)Na₂SiO₃和NaAlO₂）制K₂Cr₂O₇的主要流程如下：

（1）操作①目的是．
（2）操作②酸化時，CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-的離子方程式（該過程可逆）．
（3）已知K₂Cr₂O₇的溶解度：S_373K=94.1g，S_273K=4.6g．操作③的步驟為：向酸化后的混合液中加入KCl，加熱蒸發(fā)使NaCl結(jié)晶析出后（填操作），再將濾液（填操作），得K₂Cr₂O₇晶體．
（4）K₂Cr₂O₇可用于測定工業(yè)廢水中的化學(xué)耗氧量（化學(xué)耗氧量即COD：每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要的O₂質(zhì)量）．某工業(yè)廢水樣100.00mL，酸化后加入0.01667mol?L^-1的K₂Cr₂O₇溶液，使水樣中還原性物質(zhì)完全氧化（還原產(chǎn)物為Cr³⁺）．再用0.1000mol?L^-1的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-．則計算廢水樣的COD需要測定的數(shù)據(jù)有．

為了預(yù)防碘缺乏病，有關(guān)部門規(guī)定食鹽中的碘含量（以I計）應(yīng)在20～50mg/Kg．制備KIO₃的方法如下：
方法1：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑       
KH（IO₃）₂+KOH=2KIO₃+H₂O
方法2：堿性條件下，KI+3H₂O

電解  .

KIO₃+3H₂↑
方法3：I₂

H2O2，H+

70℃

HIO₃

K2CO3

KIO₃
（1）與方法3相比方法1的不足是、方法2的不足是．
（2）方法2選用的電極是惰性電極，則其陽極反應(yīng)式是．
（3）方法3反應(yīng)溫度控制在70℃左右，不采用更高溫度的主要原因是．
（4）制備純凈KIO₃的實驗步驟中，最后需將所得晶體最好使用洗滌2-3次，干燥后得產(chǎn)品．
（5）已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．為測定加碘食鹽中碘的含量，設(shè)計的方案如下．請完善實驗步驟并計算測定結(jié)果：
a．準確稱取w g食鹽于錐形瓶中，再加適量蒸餾水使其完全溶解．   
b．．
c．向錐形瓶中滴加2.0×1 0^-3mol/L Na₂S₂O₃標準溶液至終點．d．重復(fù)上述實驗兩次．

滴定次數(shù)	盛標準Na2S2O4溶液的讀數(shù)
	滴定前刻度（/mL）	滴定后刻度（/mL）
1	1.02	11.03
2	2.00	11.99
3	0.20	10.20

三次實驗的數(shù)據(jù)記錄如右表．則所測加碘食鹽樣品中的碘元素含量是mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．

家蠅的雌性信息素可用芥酸（來自菜籽油）與羧酸X在濃NaOH溶液中進行陽極氧化得到．電解總反應(yīng)式為：C₂₁H₄₁COOH（芥酸）+X+4NaOH→C₂₃H₄₆（磁性信息素）+2Na₂CO₃+2H₂O+H₂↑．則下列說法正確的是（　　）

下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�

（2010?潮州二模）下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（　　）

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．則下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

下列離子方程式正確的是（　�。�

（1）電子工業(yè)需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．
請寫出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：．檢驗反應(yīng)后的溶液中存在Fe³⁺的試劑是：．
（2）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂
①該反應(yīng)中的還原劑是．
②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是→．
③如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為．