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（2010?廈門(mén)二模）某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況，設(shè)計(jì)了幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />【實(shí)驗(yàn)一】用如圖所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認(rèn)為有氯化氫生成．
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（只寫(xiě)第一步）
（3）水槽中盛放的液體應(yīng)為；（填標(biāo)號(hào)）
A．水    B．飽和石灰水
C．飽和食鹽水D．飽和NaHCO，溶液
【實(shí)驗(yàn)二】收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應(yīng)后，滴加AgNO₃溶液，看到有白色沉淀生成，認(rèn)為有氯化氫生成．
（4）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的錯(cuò)誤之處；
【實(shí)驗(yàn)三】
步驟一：收集半試管氯氣，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測(cè)溶液的pH（下同）．測(cè)得pH=3.26．
步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在90W的日光燈下光照6min后，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，測(cè)得pH=1.00．
（5）判斷該反應(yīng)中有氯化氫生成的依據(jù)是．
（6）假設(shè)氯氣完全參與反應(yīng)，且不考慮氯氣溶解于水．往反應(yīng)后的溶液中加水稀釋到100.00mL，分別取20.00mL稀釋液，以K₂CrO₇為指示劑，用濃度為0.01mol?L^-1的AgNO₃溶液滴定溶液中的Cl^-，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO₃溶液的體積平均為10.00mL，則試管中原有氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL；
步驟三：用5支試管充滿甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），分別放在40W的日光燈下光照不同時(shí)間后，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，測(cè)得pH如下表：

編號(hào)	1	2	3	4	5
光照時(shí)間	2min	4min	6min	8min	10min
反應(yīng)后pH	1.86	1.62	1.00	1.00	1.00

（7）該實(shí)驗(yàn)可得到結(jié)論：；
步驟四：探究不同光照條件對(duì)甲烷與氯氣反應(yīng)速率的影響．
（8）試設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案：．

（2010?廈門(mén)二模）高溫裂解法處理工業(yè)廢硫酸的流程圖如下：
廢硫酸高溫裂解的基本原理可用下列方程按兩個(gè)階段進(jìn)行
H₂SO₄（1）

500-850℃

SO₃（g）+H₂O（g）△H=+176kJ?mol^-1
2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H=+196k?mol^-1
為研究廢硫酸的霧化和裂解情況，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下

	霧化后廢硫酸液滴直徑	廢硫酸完全裂解所需時(shí)間
普通霧化器	800-1200/μm	10s以上
旋轉(zhuǎn)式霧化器	600-850 μm	8-10s
壓縮風(fēng)霧化器	400-650 μm	6-7s
超聲波霧化器	100-300μm	3.5-5s

（1）由上表數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是；
（2）廢硫酸裂解成SO₂總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；
（3）在催化氧化室中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ?mol^-1
①某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.5，平衡后再充入一定量氣體測(cè)得．100L的恒容密閉容器中含有3.0molSO₂，16.0mol O₂和3.0mol SO₃（g），此時(shí)平衡移動(dòng)；（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）
②上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO₂平衡濃度比原來(lái)減小的是；（填字母）
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO₂
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入3.0molN₂
C．降低溫度
D．在其他條件不變時(shí)，縮小容器的容積
（4）尾氣SO₂用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到一種化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（5）科學(xué)家研究出以圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

（2010?廈門(mén)二模）甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有A元素，只有甲是單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）若乙是目前世界倡導(dǎo)需減少排放的溫室氣體，丁也含有A元素．則含有7個(gè)中子的核素A可用符號(hào)表示為，丙溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為；
（2）若A是非金屬元素，其次外層電子是最外層電子數(shù)的2倍，則乙在現(xiàn)代通訊中可用于制造寫(xiě)出一個(gè)有丙參加的、能證明碳的非金屬性強(qiáng)于A的化學(xué)方程式；
（3）若甲是生活中最常用的過(guò)渡金屬單質(zhì)，其在點(diǎn)燃條件下與氧氣反應(yīng)生成乙．若丁是稀硝酸，則乙一丙的化學(xué)方程式為；
（4）若A元素是第三周期元素，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值差為4，則乙的化學(xué)式為，當(dāng)丁是Ca（OH）₂時(shí)，往丙中加入碳酸鈉溶液，當(dāng)碳酸鈉溶液濃度大于mol?L¹時(shí)，丙可轉(zhuǎn)化為碳酸鈣．（已知此溫度下，丙物質(zhì)Ksp=1×10^-6，CaCO₃的K_sp=1×10^-8）

（2010?廈門(mén)二模）欲使0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中c（H⁺）、c（HCO₃^-）、c（CO₃^2-）都減少，其方法是（　�。�

（2010?廈門(mén)二模）設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2010?廈門(mén)二模）實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。� 

（2010?廈門(mén)二模）下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法，正確的是（　�。�

（2010?廈門(mén)二模）形成物質(zhì)世界多樣性的原因有（　�。�
①元素種類(lèi)  ②同位素  ③化學(xué)鍵成鍵方式  ④同分異構(gòu)現(xiàn)象  ⑤同素異形現(xiàn)象．