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已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）溶液顯酸性．
（1）用電離方程式解釋NaHC₂O₄溶液顯酸性的原因：；
（2）常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系，用＞連接：；
（3）配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：
（4）稱取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL 溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中．
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H⁺的物質(zhì)的量為mol；
②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO₄溶液至16mL時反應(yīng)完全，該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為mol．
③原試樣中H₂C₂O₄?2H₂O的物質(zhì)的量為 mol，KHC₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴過程如下：
（1）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的新產(chǎn)品有H₂、_、或H₂、．
（2）步驟Ⅱ中用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為．
（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：
請你參與分析討論：
①實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件．
②C中液體產(chǎn)物顏色為，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進行的分離操作是．
③用離子方程式解釋NaOH濃溶液的作用．

CuSO₄溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑．
（1）某同學(xué)配制CuSO₄溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液．他認(rèn)為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，隨后，他向燒杯中加入了一定量的溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液．

（2）該同學(xué)利用制得的CuSO₄溶液，進行以下實驗探究．
①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄ 設(shè)計成的鋅銅原電池．Cu極的電極反應(yīng)式是，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K⁺向移動（填“甲”或“乙”）．
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是（填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是；當(dāng)銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則消耗的CH₄在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（3）反應(yīng)一段時間后，燃料電池的電解質(zhì)溶液完全轉(zhuǎn)化為K₂CO₃溶液，以下關(guān)系正確的是．
A．c（K⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
C．c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
E．c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

（2012?南昌三模）X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)他們的信息如下表所示．

元素	部分結(jié)構(gòu)知識	部分性質(zhì)
X	X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子	X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y	Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半	Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z	Z原子的最外層電子數(shù)多于4	Z元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和等于6
W	W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）	化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+

填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是，Z元素在周期表中的位置是．
（2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是．
（3）常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：（用離子方程式表示）．
（4）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示）．
（5）25℃、101kPa時，32g Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

已知某一溫度下，0.1mol?L^-1 NaHA的強電解質(zhì)溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），則下列關(guān)系一定不正確的是（　　）

下列說法正確的是（　　）

下列離子方程式中，正確的是（　　）

下列圖象表達正確的是（　�。�

下列各組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，由于反應(yīng)物的量不同而生成不同產(chǎn)物的是（　�。�
①CO₂與NaOH溶液    ②NaHCO₃溶液與鹽酸    ③AgNO₃溶液與氨水      ④C與O₂      ⑤AlCl₃溶液與氨水．