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化學(xué)變化中有一種同種元素之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，這種反應(yīng)有時會因溶液酸堿性的變化而改變反應(yīng)方向，如圖1所示，已知甲、乙、丙三種物質(zhì)中含有同一種元素．

請回答以下問題：
（1）若乙為Cl₂，丙為KClO，則：
①甲的化學(xué)式為．
②反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
③若將反應(yīng)①設(shè)計成原電池，正極反應(yīng)過程為（用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空）．
④如圖2所示，a、b兩電極材料分別為鐵釘和石墨．則以下說法不正確的是（填代號）
A．a(chǎn) 電極不可能作陽極
B．a(chǎn) 電極可能發(fā)生反應(yīng)：2H⁺+2e^-=H₂↑
C．b 電極不可能有氣體放出 
D．a(chǎn)電極可能發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e^-=Fe²⁺
（2）若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合價分別為a、b、c，且a＜b＜c，反應(yīng)①進行過程中其他元素化合價不變，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物中X元素的物質(zhì)的量之比為．（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．

 A、B、D、E、G為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A元素在周期表中原子半徑最小，B元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值相等，E元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍．E和G可形成離子化合物GE．
試回答下列問題：
（1）在點燃的條件下，G的單質(zhì)與化合物BE₂反應(yīng)的方程式．
（2）用電子式表示GE的形成過程．
（3）寫出在加熱條件下B的單質(zhì)與D的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）寫出由上述元素中的四種元素形成的能溶于水的強電解質(zhì)的化學(xué)式（任寫一種）．
（5）將由A分別與B、D、E組成的化合物按沸點由高到低的順序?qū)懗鏊鼈兊姆肿邮?!--BA-->．
（6）如圖，燒瓶中裝有由上述元素形成的化合物．?dāng)D壓膠頭滴管，觀察到氣球均明顯脹大（假定反應(yīng)完全），則甲燒瓶中盛裝的固體化合物的化學(xué)式可能為（任寫一種），乙燒瓶中盛裝的氣體化合物的化學(xué)式可能為（任寫一種）．

含有amol FeBr₂的溶液中，通入xmol Cl₂．下列各項為通Cl₂過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（　　）

在舉國歡慶新中國60華誕之際，北京大街小巷對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是（　　）

將3.72g由金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體．將該混合氣體用電火花點燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（　　）

依據(jù)經(jīng)濟性等要求設(shè)計實驗方案，將4mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，共計消耗HCl a mol，NaOH b mol，則（a+b）的最合理值為（　�。�

用過量的H₂SO₄、NaOH、NH₃?H₂O、NaCl等溶液，按圖示步驟分開五種離子，則溶液①、②、③、④是（　　）

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A．則下列說法正確的是（　�。�

下列離子方程式正確的是（　�。�