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100g濃度為c₁的濃H₂SO₄（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w₁）與VmL水混合，得濃度為c₂的稀H₂SO₄（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w₂），下列說(shuō)法正確的是（　　）

在密閉容器中進(jìn)行2SO₂+O₂ 

△   .

 2SO₃（g）（正反應(yīng)放熱）．圖是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象，推斷在t₁時(shí)刻突然變化的條件可能是（　�。�

下列判斷中一定正確的是（　�。�

化學(xué)與生活密切相關(guān)s，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

在一條魚(yú)、蝦絕跡的小河邊有四座工廠(chǎng)：甲、乙、丙、�。ㄈ鐖D所示），它們排出的廢液里，每個(gè)工廠(chǎng)只含有Na₂CO₃、FeCl₃、Ca（OH）₂、HCl中的一種．某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水檢測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色，②乙處河水呈紅褐色，③丙處河水由渾變清，④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，⑤M處水樣的pH小于7．請(qǐng)判斷：
（1）四座工廠(chǎng)排出的廢液里含有的污染物：
甲，乙，
丙，丁．
（2）寫(xiě)出乙、丁兩處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：乙．丁．

（一）實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為g．
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作：
A．稱(chēng)量用了生銹的砝碼；             B．將NaOH放在紙張上稱(chēng)量；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出   E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)                 G．、容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)．
對(duì)配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小可能造成的影響是（填寫(xiě)字母）
偏大的有．
（二）某學(xué)生用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．
試回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算所需濃硫酸的體積（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）．
（2）從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器（填序號(hào)）．
A．1000mL燒杯     B．100mL燒杯         C．10mL量筒
D．100mL量筒      E．500mL容量瓶       F．1000mL容量瓶
G．廣口瓶          H．托盤(pán)天平           I．玻璃棒
除選用上述儀器外，尚缺少的必要儀器或用品是．
（3）該學(xué)生根據(jù)計(jì)算結(jié)果，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①用量筒量取計(jì)算所需體積的濃硫酸；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；
④然后直接將蒸餾水注入容量瓶直至刻度線(xiàn)；⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻．你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中錯(cuò)誤的操作是（用編號(hào)表示）．

對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃微粒．可用的方法除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒．
（2）提取碘水中的碘，用方法．
（3）除去食鹽溶液中的水，可采用的方法．
（4）海水淡化，一般采用的方法．
（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用的方法．
（6）除去淀粉中的食鹽可用的方法．

某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag⁺，Mg²⁺，Cu²⁺中的幾種離子．
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是．
（2）取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是，有關(guān)的離子反應(yīng)式為．
（3）�。�2）的濾液加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有．
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的（填序號(hào)）．
A．Cl^-B．CO₃^2-   C．NO₃^-D．OH^-．

已知下列反應(yīng)
①HPO₃+H₂O═H₃PO₄②2F₂+2H₂O═4HF+O₂↑③2K+2H₂O═2KOH+H₂↑④Cl₂+H₂O?HCl+HClO
其中，H₂O作氧化劑的是，H₂O作還原劑的是，同一物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是．

VmlAl₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺a克，取V/4ml溶液稀釋到4Vml，則稀釋后溶液的C（SO₄^2-）是（　�。�