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（1）中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：
2KNO₃+3C+S

點燃  .

A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為．
②在生成物中，A的晶體類型為，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為．
③已知CN^-與N₂為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為．
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為，Q²⁺的未成對電子數(shù)是．
（3）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的．

（4）在CrCl₃的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x++xR-H-→R_x[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x++xH⁺交換出來的H⁺經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H⁺需濃度為0.1200mol?L^-1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學(xué)式為，中心離子的配位數(shù)為．

某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：
（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為．
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為，總反應(yīng)的離子方程式為．有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是（填序號）．
①溶液中Na⁺向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（3）該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為．此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因．
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為．

下表是元素周期表的一部分，表中字母分別代表某一化學(xué)元素，請回答有關(guān)問題．
（1）d元素的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為，k的元素符號為．
（2）e是周期表中的族，元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）a的陰離子半徑b的陽離子半徑（填大于、等于、小于）．
（4）在元素周期表中有一個對角線規(guī)則，其中包括b、c的化合物的性質(zhì)十分相似．則b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為（要表達出具體的元素符號，下同）；．
（5）若a單質(zhì)的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
（6）元素周期表中第6周期中的鑭系元素共有種，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似．

某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心．
試分析：
（1）晶體中每個Y同時吸引著個X，該晶體的化學(xué)式為．
（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有個．
（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為．
（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1，晶體密度為ρ?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為． 
（5）如圖2圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是
A．①B．②C．③D．④
（6）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型

分子或離子	H2S	CO32-	PH3	ClO4--
空間構(gòu)型	V型 V型	平面三角形 平面三角形	三角錐型 三角錐型	正四面體 正四面體

按要求填空：
（1）電子式：H₂O；Na₂O₂；結(jié)構(gòu)式：CO₂；N₂；
（2）用第三周期元素的元素符號填空
原子半徑最大的是（稀有氣體除外）；電負(fù)性最大的是；第一電離能最大的是，單質(zhì)熔沸點最高的是．
（3）以下是一些原子的2p能級或3d能級中電子排布的情況．

試判斷，違反泡利不相容原理的有，違反洪特規(guī)則的有．

用惰性電極電解一定濃度的硝酸銀溶液，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.4molAg₂O后恰好恢復(fù)至電解前的濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

常溫下，將200mL pH=a的CuSO₄和K₂SO₄的混合溶液用石墨電極電解一段時間后，測得溶液的pH變?yōu)閎（溶液體積的變化忽略不計），在整個電解過程中始終只有一個電極上有氣體產(chǎn)生．下列說法錯誤的是（　�。�

A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是（　　）

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�