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A.CH4和C2H4B.C2H2和C2H4C.C2H4和C2H6D.C3H4和C3H6

A. 用圖(a)所示裝置除去氯氣中含有的少量氯化氫

B. 用圖(b)所示裝置蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體

C. 用圖(c)所示裝置制取少量純凈的二氧化碳氣體

D. 用圖(d)所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機層和水層

②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(g) △H=-2044.0kJ·mol-1

（1）氫氣的燃燒熱是__________

（2）已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1，寫出丙烷(C3H8)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：__________

（3）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共3mol,完全燃燒生成液態(tài)水時放熱2791.6kJ，計算混合氣體中H2和C3H8的體積比是_____

（4）恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下反應，其反應過程和能量關系如圖所示，已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：__________

②△H2=__________kJ·mol-1

A.聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應形成的高聚物

B.聚乙炔的化學式為分子中所有碳原子不可能在同一直線上

C.聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結合的鏈狀結構的物質

D.聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導體

【題目】把1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若測得以Z的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol/(L·min),試計算:

(1)前2 min內,用X表示的平均反應速率________;

(2)2 min末時Y的轉化率________;

(3)化學方程式中Z的化學計量數(shù)n________。

【題目】1,2-二氯乙烷是一種廣泛使用的有機溶劑、黏合劑，也用作谷物和糧倉的熏蒸劑，沸點83.5℃，熔點－35℃。某研究性學習小組的同學利用如圖(加熱裝置省略)裝置制備一定量的1,2-二氯乙烷，制備原理為：C2H5OHC2H4→CH2ClCH2Cl。裝置A中的濃硫酸是催化劑、脫水劑，乙醇的密度約為0.8g/mL 。

(1)根據(jù)制備原理，可知裝置A中還缺少的一種實驗儀器是________。使用冷凝管的目的是__________________________。

(2)實驗時A中三頸燒瓶內有有刺激性氣味的無機氣體產(chǎn)生，為吸收反應中生成的無機氣體，在裝置B中應加入________(填字母序號)。

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

(3)D中a、c兩個導管進入儀器中的長度不同，其優(yōu)點是________________，對導管b的進一步處理方法是______________________，裝置E是氯氣的貯氣瓶，則Q中的物質是______________。

(4)若得到ag1,2-二氯乙烷，則乙醇的利用率為_____________________________。

實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。

甲同學研究的實驗報告如下表：

(1)該同學的實驗目的是_________________________________________；

要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是_____________。

(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用下圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品可以是（從題中所給藥品中挑選）_________________________________________________________；

實驗二：

已知： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。

(1)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_______________的影響。

(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是__________________。

A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化錳 D．水

【題目】在一密閉體系中發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，如圖所示是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖，回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是__．

（2）t1、t3、t4時刻體系中分別改變的是什么條件？

t1：__，t3：__，t4：__．

（3）下列各時間段時，氨的體積分數(shù)最高的是______。

A．t2～t3 B．t3～t4 C．t4～t5 D．t5～t6．

【題目】將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

請回答：

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：______________。

(2)比較反應熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學據(jù)此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據(jù)蓋斯定律做出如圖循環(huán)圖，并據(jù)此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。

請甲、乙兩同學觀點正確的是________(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是________________________________________________________。

(3)將煤轉化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點，請列舉其中的兩個優(yōu)點___________________________________________________。

【題目】在密閉容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應速率將如何改變？（選填“增大”“減小”或“不變”）

①升高溫度________；

②加入催化劑________；

③充入更多的H2________；

④保持容器中壓強不變，充入氖氣________；

⑤保持容器容積不變，通入氖氣________。