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用鐵作陽極、石墨作陰極電解NaOH溶液，電極反應(yīng)式別是：陽極，陰極．溶液的PH變化是．若電解質(zhì)溶液與空氣接觸，觀察到的現(xiàn)象是，原因是（用化學(xué)方程式表示）．當(dāng)放出22.4升氣體（標(biāo)況），欲使溶液恢復(fù)原有組成應(yīng)加入．其質(zhì)量是．

實驗室里用如圖示出的裝置制取溴化亞鐵．其中，A為CO₂發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹管，e是兩只耐高溫的瓷夾，其中共盛有56g細(xì)鐵粉．實驗開始時先將鐵粉加熱至600～700℃，然后將干燥、純凈的CO₂氣流通入D中，E管中的物質(zhì)開始反應(yīng)，不斷地將d中的液溴滴入100～120℃的D中，經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應(yīng)后在不銹鋼管一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵80g．
（1）如何檢查D裝置的氣密性？
（2）若導(dǎo)入的CO₂不干燥，會在E中發(fā)生副反應(yīng)，其化學(xué)方程式為．
（3）在A中盛有CaCO₃，a中盛有6mol?L^-1鹽酸．為使A中產(chǎn)生的CO₂在進(jìn)入D之前既干燥又純凈，B、C處應(yīng)設(shè)置和各儀器中應(yīng)盛有何種試劑？
．
（4）實驗時，D和E的橡膠塞為什么最好用鋁箔包��？

（5）反應(yīng)過程中要不斷地通入CO₂，其主要作用是：①②．
（6）E中進(jìn)行的反應(yīng)是：2Fe+3Br₂=2FeBr₃，2FeBr₃=2FeBr₂+Br₂↑．此實驗中溴化亞鐵的產(chǎn)率為．
（7）為防止污染空氣，實驗時應(yīng)在F處連接盛有的尾氣吸收裝置．

某學(xué)生為將含有少量雜質(zhì)銅的氯化鐵提純．?dāng)M定以下實驗步驟：
①把樣品加蒸餾水溶解；②過濾除去雜質(zhì)；③把濾液加熱蒸干得到FeCl₃晶體．
（1）你認(rèn)為此方案是否科學(xué)，試用化學(xué)方程式和簡要文字表達(dá)其理由．
答：．
（2）請你設(shè)計提純氯化鐵方案（只要求寫出提純步驟，最多只允許6步完成）．
答：．

A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)按A、B、C依次增大，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素原子的次外層電子數(shù)是最外電子數(shù)的2倍，C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半．則下列說法中正確的是（　�。�

有機(jī)物甲的分子式為C₉H₁₈O₂，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲可能結(jié)構(gòu)有（　�。�

將0.2moL/L的CH₃COONa溶液與0.1mol/L的硝酸溶液等體積混合后，溶液中下列粒子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（　　）

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

常溫下，把鹽酸和氨水等體積混合后，其溶液的pH值恰好等于7，則下列說法中正確的是（　�。�

下列各組物質(zhì)中，將前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一個化學(xué)方程式表示的是（　�。�

常溫下，某溶液中，由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度為10^-14mol/L，該離子中可能大量共存的離子組是（　�。�