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由苯合成香料K和解熱鎮(zhèn)痛藥物G的路線如下：

已知：
請(qǐng)回答：
（1）芳香烴A中C、H原子數(shù)之比是4：5，1mol A在氧氣中完全燃燒生成8mol CO₂，A的分子式是；A分子中只有7個(gè)碳原子一定共平面，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）E→F的反應(yīng)類型是．
（4）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）K與新制Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（6）G與（5）中反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體，含有相同的官能團(tuán)，且位置與F中官能團(tuán)的位置相同，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（7）K的同分異構(gòu)體W，其分子內(nèi)苯環(huán)上的氫原子只有1種，且僅含有2個(gè)甲基．1mol W最多與3mol飽和溴水反應(yīng)，則W的1種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究．請(qǐng)回答：
（1）用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
②用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以生成9.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t₁＞t₂．

序號(hào)	V（H2SO4）/mL	C（H2SO4）/mol?L-1	t/s
I	40	1	t1
II	40	4	t2

比較實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是．
實(shí)驗(yàn)過程中，對(duì)量氣管的操作是．
③若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實(shí)驗(yàn)完全一致，所測(cè)得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)．粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是（填序號(hào)）．
A．石墨    b．銀    c．銅d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕．
①圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號(hào)）．
a．NaOH溶液    b．C₂H₅OH  c．NaCl溶液  d．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是．

某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu₂（OH）₂CO₃]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO₄?5H₂O）、無水AlCl₃和鐵紅的過程如圖所示：

已知：①Al³⁺、Al（OH）₃、AlO₂^-有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Al³⁺

OH-

H+

Al（OH）₃

OH-

H+

AlO₂^-
②碳酸不能溶解Al（OH）₃．
請(qǐng)回答：
（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是．
（2）溶液2中含有的金屬陽離子是；氣體2的成分是．
（3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是．
（4）固體2制取CuSO₄溶液有多種方法．
①在固體2中加入濃H₂SO₄，并加熱，使固體2全部溶解得CuSO₄溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
②在固體2中加入稀H₂SO₄ 后，通入O₂并加熱，使固體2全部溶解得CuSO₄溶液，反應(yīng)的離子方程式是．
（5）溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是．
（6）直接加熱AlCl₃?6H₂O不能得到無水AlCl₃．SOCl₂為無色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體．AlCl₃?6H₂O與SOCl₂混合加熱制取無水AlCl₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

A、B、D、E、Y為5種短周期元素．
①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族．A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍．
②D的氫化物是最常用的溶劑，E的單質(zhì)是一種生活中常見的金屬．
請(qǐng)回答：
（1）AD₂中具有的化學(xué)鍵的類型是．
（2）高溫時(shí)，6g A的單質(zhì)與D的氣態(tài)氫化物反應(yīng)，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65.75kJ，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
（3）D與氫元素可組成含有10個(gè)電子的X^-，與X^-組成元素相同，原子數(shù)個(gè)數(shù)比也相同的分子的電子式是．
（4）將盛有一定量紅棕色氣體BD₂的4L容器壓縮至2L，待氣體顏色不再變化時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)（填“大于”、“等于”或“小于”）原來的2倍，原因是．
（5）E的某種化合物可用作凈水時(shí)的混凝劑，其原理是（用離子方程式表示）．
（6）YD₂氣體通入足量BaCl₂和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，反應(yīng)的離子方程式是．

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），某I₂、KI混合溶液中，c（I₃^-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　　）

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
①用溴水驗(yàn)證汽油中含有不飽和烴
②用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚
③用醋酸和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽
④用飽和NaHCO₃溶液除去CO₂中混有的少量HCl．

下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理和判斷中，不正確的是（　�。�

下列有關(guān)物質(zhì)制備的說法中，不正確的是（　　）

已知：一種烴A通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到B和C．化合物B含碳69.8%，含氫11.6%，B無銀鏡反應(yīng)，催化加氫生成D．D在濃硫酸存在下加熱，可得到能使溴水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)E．反應(yīng)圖示如下：
回答下列問題：
（1）B的相對(duì)分子質(zhì)量是；B→D的反應(yīng)類型為．
（2）D+F→G的化學(xué)方程式是：．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）E發(fā)生加聚反應(yīng)所得高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）與F相對(duì)分子質(zhì)量相同的D的同系物與F反應(yīng)生成的有機(jī)物H共有種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題：

元素符號(hào)	元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A	原子核外L層未成對(duì)電子數(shù)最多
B	原子半徑是短周期主族元素中最大的
C	地殼中含量最多的金屬元素
D	原子核外有五種不同能量的電子，且最外層有2對(duì)成對(duì)電子

（1）C的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為
（2）元素A的原子核外有種形狀不同的原子軌道，該原子最外層共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（3）D的最高價(jià)氧化物中D原子的雜化類型是，分子的空間構(gòu)型為．
（4）B的氯化物的晶體類型是，跟它同主族第六周期元素的氯化物相比，熔點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式），理由是．
（5）A的每個(gè)雙原子分子中含有鍵，鍵；與其互為等電子體微粒的化學(xué)式為（至少寫2各）．