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（2011?肇慶一模）下列說法或關(guān)系式正確的是（　�。�

（2011?肇慶一模）下列實驗裝置設(shè)計完全正確、且能達到目的是（　�。�

（2011?肇慶一模）下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）

（2011?肇慶一模）下列判斷中一定正確的是（　�。�

（2011?肇慶一模）下列說法正確的是（　�。�

（2011?肇慶一模）下列化學用語使用正確的是（　�。�

已知pH為4～5的條件下，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解．某學生用電解純凈的CuSO₄溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（m）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標準狀況）來測定Cu的相對原子質(zhì)量，過程如下：

回答下列問題：
（1）加入CuO的作用是．
（2）步驟②中所用的部分儀器如圖所示，則A、B分別連直流電源的極和極
（填“正”或“負”）．
（3）電解開始后，電解的離子方程式為．
（4）下列實驗操作中必要的是（填寫字母）．
A．稱量電解前的電極的質(zhì)量；
B．電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；
C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；
D．電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進行；
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法．
（5）銅的相對原子質(zhì)量為（用帶有m、V的計算式表示）．

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使凹液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中；
③將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準稀硫酸溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
④向錐形瓶中滴入幾滴酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗硫酸的體積為V₁mL；
⑤重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL蒸餾水，測得所耗稀硫酸為V₂mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從色變?yōu)?!--BA-->色時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察
A．滴定管內(nèi)液面的變化　    B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（3）上述操作步驟中錯誤的一步是（填步驟編號）．由此造成的測定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）某次滴定時的滴定管中的液面如圖，則其讀數(shù)為mL．若記錄讀數(shù)時，起始時仰視，終點時俯視，則所測溶液濃度會（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標準硫酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	20.00	0.50	25.45
第二次	20.00	4.00	29.05
第三次	20.00	3.00	30.00
第四次	20.00	2.00	27.00

請計算待測燒堿溶液的濃度為mol/L．

25℃時，0.1molCH₃COOH溶于水配成1L溶液
（1）該溶液中所有的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序是：．
（2）下列措施能使溶液中H⁺物質(zhì)的量增大而pH升高的是：．
A．加入少量的蒸餾水
B．加入少量0.1mol/L的鹽酸溶液
C．加入少量醋酸鈉固體
D．加入少量氯化鈉溶液
（3）向該溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，要使溶液呈中性，則需要NaOH溶液的體積1L（填“＞”、“＜”或“=”）