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①H2�、�CO�、�CH3OH�、�HCHO　⑤CH3COOCH3 ⑥C6H12O6�、�CH3CH2OH�、�CH3CH2CH3　⑨⑩

A.①②B.⑤⑦⑧

C.④⑤⑨⑩D.③④⑥⑩

【題目】由—CH3、—COOH、—OH、四種基團中的兩種組成的化合物中，與過量的NaOH溶液發(fā)生反應，反應后向所得產物中再通入二氧化碳也能反應的物質的種類有

A.1種B.2種

C.3種D.4種

【題目】在25℃時，甘氨酸在水溶液中解離情況如下：H3N+CH2COOH(A+)H3N+CH2COO-(A±)H2NCH2COO-(A-)，改變溶液pH值，三種甘氨酸相關離子的分布分數(shù)(α，平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))變化如圖所示。當調節(jié)溶液的pH值使甘氨酸所帶的凈電荷為零，此時溶液的pH叫等電點。下列說法正確的是( )

A.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表的微粒為A、A±、A+

B.K2=102.34，且K2對應的解離基團為-NH3+

C.在pH=9.60的溶液中加鹽酸，α(A±)+α(A+)+α(A)保持不變

D.甘氨酸的等電點pH約為6，且存在c(A±)=c(A+)=c(A)

【題目】國內某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負極采用固態(tài)有機聚合物，電解質溶液采用LiNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開（原理示意圖如圖）。已知：I-+I2I3-，下列有關判斷正確的是

A.圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖

B.放電時，正極液態(tài)電解質溶液的顏色加深

C.充電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

D.放電時，負極的電極反應式為-2ne-=+2nLi+

A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

B. 利尿酸分子內處于同一平面的原子不超過10個

C. 1 mol利尿酸能與7 mol H2發(fā)生加成反應

D. 利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

A. 迷迭香酸與溴單質只能發(fā)生取代反應

B. 1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應

C. 迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應

D. 1 mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH發(fā)生反應

下列說法正確的是( )

A.M和酮洛芬都能發(fā)生酯化、鹵代和加成反應

B.M和酮洛芬分子中所有碳原子都可能共平面

C.M和酮洛芬在一定條件下最多消耗的物質的量相等

D.M分子中苯環(huán)上一氯代物有9種

下列說法不正確的是

A. 固體I中含有SiO2，固體II中含有Fe(OH)3

B. 使用石灰水時，要控制pH，防止固體II中Al(OH)3轉化為AlO2-

C. 試劑a選用鹽酸，從溶液III得到CaCl2·6H2O產品的過程中，須控制條件防止其分解

D. 若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶也可得到純凈CaCl2·6H2O

A. 在a點的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B. 在b點的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001mol

C. 在c點的溶液pH＜7，是因為此時HCO3-的電離能力大于其水解能力

D. 若將0.1mol·L-1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當?shù)沃寥芤旱膒H＝7時：c(Na+)＝c(CH3COO-)

A.0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液與0.05 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合的溶液：c(Cl－)>c(Na＋)>c()>c(OH－)>c(H＋)

B.等物質的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c()

C.pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)

D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(OH－)＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c(A2－)