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25℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如下圖1所示．已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大．

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為．
（2）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；求出此反應(yīng)在25℃的平衡常數(shù)K=（保留2位小數(shù)）．
（3）在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是．
（4）下圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖，根據(jù)上圖判斷，在t₃和t₅時(shí)刻改變的外界條件分別是和；A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是．

“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I^-+S₂O

2- 8

=I

- 3

+2SO

2- 4

的反應(yīng)速率可以用I

- 3

與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	①	②	③	④	⑤
c（I-）/mol?L	0.040	0.080	0.080	0.160	0.160
c（S2O82-）/mol?L	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t2

回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是為了探究因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）顯色時(shí)間t₂=．
（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t₂的范圍為（填字母）
A．＜22.0s     B．22.0～44.0s      C．＞44.0s     D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷
（4）通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是．

（1）氯化鋁水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）．把AlCl₃溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是（填化學(xué)式）．
（2）硫化鈉溶于水時(shí)發(fā)生水解，其水解的離子方程式為，在配制硫化鈉溶液時(shí)可以加入少量的（填化學(xué)式）以抑制其水解．
（3）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
則1mol C（s）與O₂（g）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式為．

某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)．
濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡．據(jù)此，下列敘述正確的是（　�。�

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0），一定溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�

對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　�。�

下圖是炭和水蒸汽發(fā)生反應(yīng)生成CO、H₂的途徑和三個(gè)狀態(tài)的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

將0.2mol的NaCl和0.1molNaI溶于適量的水得到溶液，向其中加入0.08mol的AgNO₃固體并充分反應(yīng)，一段時(shí)間后將會(huì)（　�。�

在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系正確的是（　�。�

等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的稀溶液：①CH₃COOH ②NaOH  ③CH₃COONa  ④Na₂CO₃；下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�