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等質(zhì)量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，都生成+2價金屬氯化物，其反應(yīng)情況如圖所示：
（1）在Fe、Zn、Cu中，A是，B是．
（2）將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進行甲、乙、丙三組實驗，三組實驗各取500mL同濃度的鹽酸加入該種混合粉末，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	甲	乙	丙
混合粉末質(zhì)量/g	6.2	18.6	24.8
生成氣體體積（標準狀況下）/mL	2240	5600	5600

計算上述所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）．

某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)．

（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用（填序號）
a．堿石灰  b．濃硫酸  c．生石灰  d．五氧化二磷  e．燒堿
（2）若探究氨氣的溶解性，需在K₂的導(dǎo)管末端連接圖二裝置中的裝置（填序號），當裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K₁、K₂，打開K₃，引發(fā)噴泉的實驗操作是．
（3）若探究氨氣的還原性，需打開K₁、K₂，K₃處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置．
①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成氣體必須通過盛有試劑的洗氣瓶；
②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
③從K₃處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量Cl₂，則C裝置中應(yīng)盛放溶液（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為．

某氯化鐵樣品含有FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有（填儀器名稱）．
（2）寫出加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（3）檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是．
（4）坩堝質(zhì)量為W₁g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質(zhì)量為W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是（列出原始算式，不需化簡）；若稱量準確而最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是（寫出一種原因即可）．

閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息．

元素代號	相關(guān)信息
A	A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強堿性溶液
B	B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
C	在第3周期元素中，C的簡單離子半徑最小
D	A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分
E	所有有機物中都含有E元素

（1）E在元素周期表中的位置；C的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）X的化學(xué)式為．
（3）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）．
（4）A在真空壓下能與由元素D、E組成的化合物ED₄反應(yīng)生成兩種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)，此反應(yīng)在科學(xué)上有“稻草變黃金”的美稱．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

NaNO₂有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑．
（1）下列說法正確的是（填序號）．
A．解毒劑美藍應(yīng)該具有氧化性     B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)
C．解毒時高鐵血紅蛋白被還原     D．中毒過程中血紅蛋白顯氧化性
（2）已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O
從上述反應(yīng)推知（填序號）．
A．氧化性：I₂＞NaNO₂  B．氧化性：NaNO₂＞I₂
C．還原性：HI＞NO    D．還原性：I₂＞HI
（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗來鑒別NaNO₂和NaCl．現(xiàn)供選用的物質(zhì)有：①白酒  ②碘化鉀淀粉試紙  ③淀粉  ④白糖  ⑤食醋，進行本實驗時，可以選用的物質(zhì)至少有（填序號）．
（4）某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染．下列試劑中：①NaCl  ②NH₄Cl  ③HNO₃  ④濃H₂SO₄，能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為N₂的是（填序號）．

化工生產(chǎn)中通常有“三酸兩堿”之說，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)分類的角度分析，上述說法中不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是，（填化學(xué)式）．
（2）向鹽酸中加入濃H₂SO₄時，會有白霧生成．下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是（填序號）．
A．濃H₂SO₄具有脫水性
B．鹽酸具有揮發(fā)性
C．氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低
D．“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物
①下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是（填序號）；
A．Au           B．Ag
C．Al           D．Fe
②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H₂O₂溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{色，寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO₂氣體．當含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫小于蒸干，稱得固體質(zhì)量為8g，則所得固體是（填化學(xué)式）．

向僅含F(xiàn)e²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列說法中正確的是（　　）

（2012?石家莊模擬）某溶液中含有下列六種離子：①HCO₃^-  ②SO₃^2-  ③Na⁺  ④CO₃^2-⑤NH₄⁺  ⑥NO₃^-，向其中加入一定量Na₂O₂后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（　�。�

下列對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　　）

不用其他試劑無法鑒別的一組溶液是（　　）