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下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�

某元素在化學反應中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（　　）

下列反應中屬于非氧化還原反應的是（　�。�

在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（　�。�

下列四組物質中，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（　　）

氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的共同點是（　�。�

下列為實驗室制取、干燥和收集氨氣的裝置．
（1）裝置A中向燒瓶中添加液態(tài)試劑的儀器的名稱是；儀器的連接順序為a→．若液態(tài)試劑是濃氨水，則燒瓶中所加的一種固體試劑可以是．
（2）某同學稱取2g氯化銨固體置于燒瓶中，再快速稱取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方，組裝好裝置后，向燒瓶內滴加水，也能得到氨氣．下面為該方法制取氨氣的原因分析，其中合理的是（填序號）．
①在氨水中存在平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH

+ 4

+OH^-，NaOH使平衡向左移動
②在氨水中存在平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH

+ 4

+OH^-，NH₄Cl使平衡向左移動
③NaOH固體溶于水時放熱，使體系的溫度升高，NH₃的溶解度減小，會有部分NH₃逸出
④NH₄Cl與NaOH在此情況下可反應生成NH₃，即NH

+ 4

+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O．

已知X、Y、Z、W、Q均為含氮化合物，它們在一定條件下有如下轉換關系（未配平）：
（1）X→W+O₂
（2）Z+Y+NaOH→H₂O+W
（3）Y+SO₂→Z+SO₃
（4）Q+Y→Z+H₂O
（5）X+Cu+H₂SO₄（濃）→Cu²⁺+Y+SO

2- 4

則這五種含氮化合物中氮元素的化合價由高到低的順序為：
A．X＞Y＞Z＞W＞Q
B．X＞Z＞Y＞Q＞W
C．X＞Y＞W＞Z＞Q
D．W＞X＞Z＞Q＞Y．

火力發(fā)電或硫酸工業(yè)排放出的SO₂會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖1所示：請回答下列問題：

（1）天然海水呈堿性，寫出SO₂與過量海水中OH^-反應的離子方程式：．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H₂SO₃、HS

O

- 3

等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學原理是（任寫一個化學方程式或離子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是．
（3）如圖2是工業(yè)上制硫酸的尾氣的綜合利用示意圖，氣體M回收后可進入接觸室循環(huán)使用，請根據(jù)圖示判斷X是（填名稱），寫出Y與硫酸反應生成M的化學方程式：．

某化學興趣小組用硬質玻璃管設計了如圖所示的一套微型實驗裝置（固定裝置略），實驗時將濃硫酸滴入裝有Na₂SO₃固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如表中所示．請將表中空白處填寫完整．

棉球	棉球上滴加試劑	實驗現(xiàn)象	解釋或結論
a	品紅溶液 品紅溶液	棉球變白，微熱后又恢復紅色	解釋： SO2與品紅反應生成無色不穩(wěn)定物質，遇熱分解又生成SO2和品紅 SO2與品紅反應生成無色不穩(wěn)定物質，遇熱分解又生成SO2和品紅 結論：該氣體具有漂白性
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球變?yōu)榘咨?/TD>	離子方程式： SO2+OH-=HSO3- SO2+OH-=HSO3-
C	淀粉和碘的混合溶液 淀粉和碘的混合溶液	棉球變?yōu)榘咨?/TD>	化學方程式： 結論：該氣體具有 還原 還原 性