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欲除去氯氣中少量的氯化氫氣體，可選用的試劑是（　�。�

某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．
④重復(fù)以上過程2次．試回答下列問題：
（1）應(yīng)將NaOH溶液注入圖1?中的（選填“甲”或“乙”）中．
（2）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是，由此造成的測(cè)定結(jié)果（偏高、偏低或無影響）．
（3）如圖2是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，圖2表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為mL．
（4）該滴定操作中③應(yīng)選用的指示劑是，滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視？，如何確定終點(diǎn)？．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	20.00	0.52	25.42
第二次	20.00	4.07	29.17

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為．
（6）如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，應(yīng)用的HCl溶液，原因是．

（1）粗制的CuCl₂?2H₂O晶體中常含有Fe³⁺、Fe²⁺雜質(zhì)．在提純時(shí)，常先加入合適的氧化劑，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列可選用的氧化劑是．
A．KMnO₄      　 B．H₂O₂   　　  C．Cl₂水  　　    D．HNO₃
（2）己知：常溫下K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^-38，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，㏒2=0.3．通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol?L^-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全．試計(jì)算
①將溶液的pH調(diào)至PH=時(shí)Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃而沉淀完全．
②若CuSO₄溶液的濃度為2.2mol?L^-1，則Cu（OH）₂開始沉淀時(shí)溶液的pH為．
（3）調(diào)整溶液的pH可選用下列中的．
A．NaOH（aq）    B．NH₃?H₂O   C．CuO粉末   D．Cu（OH）₂懸濁液   E．Cu₂（OH）₂CO₃（s）

（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂．則m₁m₂
（選填“＜”、“=”、“＞”）
（2）pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合后溶液呈性（選填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^-）（選填“＞”“=”“＜”）．

降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，先進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-49.0kJ/mol．測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=mol/（L?min）；
②氫氣的轉(zhuǎn)化率=；
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A．升高溫度                               
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O（g）從體系中分離出去               
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂．

（1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水（H₂O₂），當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱．已�?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí)，放出256kJ的熱量．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（2）工業(yè)上由金紅石（TiO₂）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO₂→（步驟Ⅰ）TiCl₄  

Mg.800℃．Ar

（步驟Ⅱ）Ti
寫出步驟Ⅱ中TiCl₄→Ti的化學(xué)反應(yīng)方程式．
已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141kJ?mol^-1
則反應(yīng)TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=kJ?mol^-1．

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L．下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�

一定條件下，可逆反應(yīng)N₂+3H_2?2NH₃ △H=-92.4KJ/mol，有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　　）

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�