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下列離子能大量共存而且溶液為無色透明的是（　　）

少量的金屬鈉長期放置在空氣中，最終的產(chǎn)物是（　�。�

金屬鈉與下列溶液反應(yīng)時既有沉淀又有氣體生成的是（　　）

下列各組混合物的分離或提純方法正確的是（　　）

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而本身不是電解質(zhì)的是（　　）

（2011?上海模擬）CO和CO₂都可以合成甲醇：CO+2H₂→CH₃OH；CO₂+3H₂→CH₃OH+H₂O，CO、CO₂和H₂可通過下列反應(yīng)制備：①CH₄+H₂O（g）→CO+3H₂；②CO+H₂O（g）→CO₂+H₂；反應(yīng)①的產(chǎn)物合成甲醇時H₂過量，反應(yīng)②的產(chǎn)物合成甲醇時H₂不足．為了充分利用原料，可將兩個反應(yīng)的產(chǎn)物混合使用．
（1）以CH₄、CO、H₂O混合氣體為原料氣，在一定條件下充分反應(yīng)，所得氣體以合成甲醇，為使原子的利用率達到最高，則CH₄、CO、H₂O的最佳配比為．
（2）若以100L CH₄和H₂O的混合氣體為原料，制備CO、CO₂和H₂混合氣體，當CH₄和H₂O均完全反應(yīng)后，在相同條件下反應(yīng)后氣體的體積為L（寫范圍）．
（3）若反應(yīng)①的氣體產(chǎn)物共為V₁L，則合成甲醇時H₂過量0.25V₁L；反應(yīng)②的氣體產(chǎn)物共為V₂L，則合成甲醇時H₂不足（H₂少V₂L）．為了充分利用原料，可將兩個反應(yīng)的產(chǎn)物混合使用，則V₁與V₂最佳比例為．
（4）在100L CH₄和H₂O的混合氣體中，CH₄所占的體積分數(shù)為x，反應(yīng)后氣體的體積為y（L），求：x的取值范圍和氣體產(chǎn)物的體積y（用含x的函數(shù)表達式）

（2011?上海模擬）將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂ 

催化劑 .

△

 2SO₃（正反應(yīng)放熱）．反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）求該反應(yīng)達到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示）．
（2）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？（要有解題過程）

（2011?上海模擬）【有機化學基礎(chǔ)】某有機物X（C₇H₈O）與另一有機物Y發(fā)生如下反應(yīng)生成化合物Z（C₁₁H₁₄O₂）．
X+Y

△濃H2SO4

Z+H₂O
（1）X是下列化合物之一，已知X不能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則X是．
A．B．C．D．
（2）Y的分子式是，可能的結(jié)構(gòu)簡式是和．
（3）Y有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體E發(fā)生銀鏡反應(yīng)后，其產(chǎn)物經(jīng)氧化可得到F（C₄H₈O₃）．F可發(fā)生如下反應(yīng)：
F

△、濃H2SO4

+H₂O
該反應(yīng)的類型是，E的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）若Y與E具有相同的碳鏈，則Z的結(jié)構(gòu)簡式為．

（2011?上海模擬）有關(guān)催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某教師設(shè)計了如圖裝置（夾持裝置儀器已省略），其實驗操作為：先按圖安裝好，先關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象．試回答以下問題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：，B的作用：；C中熱水的作用：．
（2）M處發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為：．
（3）從M管中可觀察到的現(xiàn)象：，從中可認識到該實驗過程中催化劑（填“參加”或“不參加”）了化學反應(yīng)，還可以認識到催化劑起催化作用需要一定的．
（4）驗證乙醇氧化產(chǎn)物的試劑是，并寫出對應(yīng)的化學方程式．
（5）若試管F中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有．要除去該物質(zhì)，可現(xiàn)在混合液中加入（填寫字母）．
a、氯化鈉溶液　　　b、苯　　 c、碳酸氫鈉溶液 　　d、四氯化碳．

（2011?上海模擬）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學方程式如下：
2NO+2CO

催化劑  .

2CO₂+N₂+Q
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間	0	1	2	4	4	5
c（NO）（×10-4mol?L-1）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（NO）（×10-3mol?L-1）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的Q0〔填寫“＞”、“＜”、“=”〕
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v （N₂）=．
（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．（只寫出計算結(jié)果）
（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是．
A．選用更有效的催化劑      B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度      D．縮小容器的體積
（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應(yīng)速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．

實驗編號	T/℃	NO初始濃度/mol?L-1	CO初始濃度/mol?L-1	催化劑的比 表面積/m2?g-1
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	124
Ⅲ	350	1.20×10-3	5.80×10-3	124

請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號．