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向某MgCl₂和A1C1₃的混合溶液中，逐滴滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的量和所加  NaOH溶液體積關系圖正確的是（　　）

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

黑火藥爆炸的反應為：2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，此反應的氧化劑是（　�。�

下列做法中錯誤的是（　�。�

在溶液中能大量共存且無色透明的離子組是（　�。�

（1）甲物質只含有碳、氫兩種元素，在標準狀況下為氣態(tài)，有機物甲的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．工業(yè)上可以用丙物質來生產(chǎn)甲物質，反應式表示：
丙 

500℃

 C₂H₆+甲，三種物質的化學計量數(shù)比為1：1：1．
試寫出丙物質可能的同分異構體的結構簡式并命名：
（2）通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數(shù)為52.2%，氫的質量分數(shù)為13.0%．
①X的分子式為，官能團的名稱是
②X與空氣中的氧氣在銅催化下反應生成Y，化學方程式為．
（3）X與酸性高錳酸鉀溶液反應可生成Z．在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應可生成一種有香味的物質W．某同學用如右圖所示的實驗裝置制取W，實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是：
②若分離出試管甲中該油狀液體需要用到的儀器是（填序號）．
a．漏斗       b．分液漏斗    c．長頸漏斗
③實驗結束后，若振蕩試管甲，會有無色氣泡生成，其主要原因是：（結合化學方程式回答）．

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)．分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：

實驗序號	金屬 質量/g	C（H2SO4） /mol?L-1	C（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
					反應前	反應后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50

（1）實驗4和5表明， 對反應速率有影響，，則反應速率越快，表中能表明同一規(guī)律的實驗還有 （填實驗序號）；
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有，其實驗序號是．
（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：．

（1）下列裝置能組成原電池的是．（填序號）

（2）對于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置，當導線中有1mol電子通過時，鋅片溶解了g，銅片上析出升 H₂（標準狀況下）．電池總反應的化學方程式為．
（3）如右圖所示裝置，若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為，總反應方程為．該裝置將能轉化為能．
（4）利用反應：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺設計一個化學電池（電極材料和電解液自選），畫出實驗裝置圖，注明電解質溶液名稱和正負極材料．

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4； 1molA的單質能跟鹽酸反應，在標準狀況下可置換出11.2L的H₂，這時A轉變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結構的離子．試回答：
（1）A是元素，B是元素，C是元素；
（2）B的離子結構示意圖是，與B的離子具有相同電子數(shù)的微粒中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽，該反應的化學方程式是；
（3）A、C元素形成化合物的電子式是，周期表中與C上下相鄰的同主族元素形成的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強的是（填氫化物化學式）．
（4）寫出A、B最高正價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式：．