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最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了氧元素的一種新的粒子0₄．對(duì)于這種新粒子，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

（2011?靜安區(qū)模擬）我國(guó)從澳大利亞進(jìn)口的某高爐生鐵（用A表示）的成分如下（其余是鐵）

C	Si	Mn	P	S
4.070%	2.900%	0.495%	0.165%	0.010%

（1）稱取100.000g A經(jīng)過一系列處理（最后一步是在空氣中灼燒）后，錳全部轉(zhuǎn)變?yōu)槟撤N氧化物，其質(zhì)量為0.687g，則其化學(xué)式為．
（2）磷肥的肥效以相當(dāng)含P₂O₅多少來(lái)表示．煉鋼時(shí)，P元素形成爐渣Ca₃（PO₄）₂，后者再與濃硫酸反應(yīng)制得普通過磷酸鈣[即普鈣，成分是CaSO₄、Ca（H₂PO₄）₂和少量其它雜質(zhì)]．若某普鈣中Ca（H₂PO₄）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.25%，則含P₂O₅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%．
（3）錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的高錳鋼有很好的性能，可制作火車車輪．將A冶煉成含碳0.4%、含錳30%的高錳鋼（設(shè)鐵無(wú)損耗，其它雜質(zhì)已除去，可補(bǔ)充錳），則100噸A可制得高錳鋼噸．
（4）某煉鋼廠的煙塵成分和質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表：

	FeO	Fe2O3	CaO
煙塵煅燒前（%）	86.40	4.00	9.60

為了減少煙塵的排放，將煙塵與CO混合后在空氣中煅燒，得到鐵的氧化物和CaO的燒結(jié)物，其中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.92%（金屬元素?zé)o損耗），燒結(jié)物分離出CaO后，鐵的氧化物的組成和物質(zhì)的量之比如何 （若無(wú)確定值，請(qǐng)表示某組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的取值范圍）？

（2011?靜安區(qū)模擬）鋼鐵生銹的過程十分復(fù)雜，已知某鐵銹含有Fe₂O₃?nH₂O（n≤1），還可能有Fe（OH）₃和FeCO₃．某學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn)：
①取12.574g鐵銹隔絕空氣加熱至恒重，得到固體10.528g．
②另取6.287g鐵銹，在205.00mL 1.000mol/L的稀硝酸中恰好完全溶解，產(chǎn)生NO氣體89.60mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①，鐵銹中是否只含F(xiàn)e₂O₃?nH₂O？試通過計(jì)算回答．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)②，能否確定鐵銹中含有FeCO₃？理由是什么？
（3）若n=0.8，試通過計(jì)算確定6.287g鐵銹的成分以及它們的物質(zhì)的量．

（2011?靜安區(qū)模擬）水處理劑能使工業(yè)循環(huán)冷卻系統(tǒng)保持良好狀態(tài)．以下是兩種新型水處理劑的合成方法．

完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)類型．反應(yīng)①反應(yīng)②．
（2）反應(yīng)④通常用一種鹽和一種酸代替HBr參加反應(yīng)，它們的名稱是和．
（3）寫出化學(xué)方程式．B與新制氫氧化銅反應(yīng)生成C；
⑤．
（4）D轉(zhuǎn)化為E的過程中，E分子中增加的碳原子來(lái)源于（寫物質(zhì)的名稱）．
（5）寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（6）E有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、能發(fā)生縮聚反應(yīng)，還能兩分子生成六元環(huán)狀化合物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

（2011?靜安區(qū)模擬）已知：苯環(huán)上連有的基團(tuán)不同時(shí)，新的基團(tuán)可能進(jìn)入間位，也可能進(jìn)入鄰、對(duì)位．
煤是非再生能源，我國(guó)煤炭?jī)?chǔ)量占能源總儲(chǔ)量約94%．如圖是煤干餾得到的主要產(chǎn)物，以及產(chǎn)物之一甲苯的有關(guān)反應(yīng)．回答下列問題：
（1）煤的干餾是指．固態(tài)物質(zhì)A是（寫名稱），它是冶金工業(yè)的重要原料，還用于（再寫一種用途）．
（2）由甲苯制備物質(zhì)C時(shí)，若反應(yīng)①和②的順序交換，得到的物質(zhì)不是C，而可能是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，一種即可）．
（3）反應(yīng)③的反應(yīng)條件是；反應(yīng)④是反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（4）與E含相同基團(tuán)（苯基和-C≡C-）的E的同分異構(gòu)體（包括E）共種．

（2011?靜安區(qū)模擬）某化工廠聯(lián)合生產(chǎn)純堿、鎂、阻燃劑．以白云石（CaCO₃?MgCO₃）為原料冶煉鎂：經(jīng)高溫煅燒生成的氧化物在還原爐中經(jīng)1200℃用硅鐵還原生成鎂蒸汽（鐵化合價(jià)不變），鎂蒸汽經(jīng)冷凝為粗鎂；同時(shí)以海水為原料制堿和制阻燃劑．具體流程如下：

（1）分別寫出A、B、C的化學(xué)式、、；沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）硅鐵還原生成鎂蒸汽時(shí)選擇低壓和1200℃，試分析選擇這種反應(yīng)條件的原因．
（3）精制鹵水中的MgCl₂與適量石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]沉淀，此時(shí)溶液中主要溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）．
（4）描述流程中相關(guān)操作Ⅰ包括過濾、、．
（5）已知：Mg（OH）₂（s）→MgO（s）+H₂O（g）-81.5kJ；
Al（OH）₃（s）→0.5Al₂O₃（s）+1.5H₂O（g）-87.7kJ
①M(fèi)g（OH）₂能起阻燃作用，其原因是．
②等質(zhì)量Mg（OH）₂和Al（OH）₃相比，阻燃效果較好的是．
（6）某化工廠利用上圖所示流程聯(lián)合生產(chǎn)純堿、鎂、阻燃劑，試分析該生產(chǎn)的優(yōu)點(diǎn)．

（2011?靜安區(qū)模擬）用如圖所示裝置制取PCl₃，在E中放入足量白磷，將氯氣不間斷地通入E，氯氣與白磷就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，并放出熱量（溫度高于75℃）．已知：PCl₃和 PCl₅遇水強(qiáng)烈反應(yīng)，它們?nèi)鄯悬c(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)
PCl3	-112℃	75℃
PCl5	148℃	200℃

請(qǐng)根據(jù)圖中裝置回答下列問題：
（1）檢查該裝置氣密性的方法是．
（2）為得到氯氣，若B中加入MnO₂，則A中應(yīng)加入，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）若發(fā)現(xiàn)C中氣泡產(chǎn)生過猛，需要進(jìn)行的操作或?qū)ρb置進(jìn)行的改進(jìn)是．
（4）在反應(yīng)開始時(shí)主要生成PCl₃，而后來(lái)主要生成PCl₅，原因可能是；從PCl₃和PCl₅的混合物中分離出PCl₃的方法是（選填序號(hào)）．
a．蒸餾          b．過濾         c．分液       d．升華
（5）生成的PCl₃在G中收集，則F中盛有，作用是．
（6）C、D、H所盛的試劑分別是（選填序號(hào)）：C；D；H．
a．飽和食鹽水       b．濃硫酸        c．無(wú)水氯化鈣        d．堿石灰
（7）如果E中反應(yīng)放熱較多，G處的導(dǎo)管可能發(fā)生堵塞，其原因是．

（2011?靜安區(qū)模擬）大氣固氮（閃電時(shí)N₂轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式．下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值（K表示平衡常數(shù)）：

	N2+O2?2NO		N2+3H2?2NH3
溫度	25℃	2000℃	25℃	400℃
K	3.84×10-31	0.1	5×108	200

（1）固氮是指的過程，自然界固氮的另一途徑為．
（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，并結(jié)合所學(xué)知識(shí)分析，下列說(shuō)法正確的是．
a．人類大規(guī)模模擬大氣固氮實(shí)際意義很小
b．常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大
c．兩種固氮都是放熱反應(yīng)    d．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮很容易進(jìn)行
（3）為研究反應(yīng)條件的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，將N₂和H₂在一固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下的圖象．下列有關(guān)條件改變（每次只改變一個(gè)條件）的說(shuō)法，正確的是．
a．t₂可能是增加了原料的物質(zhì)的量
b．t₄可能是充入了He氣
c．t₅是從反應(yīng)體系中分離出氨氣
d．t₇時(shí)可能是升高溫度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（4）目前工業(yè)固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑．俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans-Fe（DMeOPrPE）的新催化劑，在常溫下合成氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂+3H₂?2NH₃．有關(guān)說(shuō)法正確的是．
a．新法不需要高溫條件，可節(jié)約大量能源
b．新法能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵
c．在相同溫度下不同的催化劑其催化活性不同．

（2011?靜安區(qū)模擬）已知溶液中：還原性HSO₃＞I^-，氧化性IO

- 3

＞I₂＞SO₄^2-．
在含3mol NaHSO₃，的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，試回答下列問題：
（1）寫出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：，反應(yīng)中還原劑是，被還原的元素是（填名稱）．
（2）寫出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：．
（3）當(dāng)溶液中的I^-為0.4mol時(shí)，加入的KIO₃為mol．
（4）若往100mL 1 mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式為．

（2011?靜安區(qū)模擬）右表為元素周期表短周期的一部分．回答下列問題：

A		D
		E	G	M

（1）E元素原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，這2個(gè)電子所處亞層的符號(hào)是；請(qǐng)從物質(zhì)的類別、化合價(jià)二方面歸納該元素+4價(jià)氧化物的化學(xué)性質(zhì)：．
（2）請(qǐng)指出G的非金屬性比E的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)（寫3點(diǎn)），，．
（3）E、G元素的原子均可形成與M原子電子層結(jié)構(gòu)相同的簡(jiǎn)單離子，且E離子的半徑更大，請(qǐng)解釋．
（4）A與氫元素形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（選填序號(hào)）．