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下列有關(guān)水玻璃的性質(zhì)和用途的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

下列說法正確的是（　　）

鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與下列性質(zhì)無關(guān)的是（　　）

酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)．表格中給出了一些物質(zhì)的物理常數(shù)，請回答下列問題：

物質(zhì)	室溫下色、態(tài)	密度（g/ml）	熔點(diǎn)（℃）	沸點(diǎn)（℃）
苯甲酸	白色固體	1.2659	122	249
甲醇	無色液體	0.7915	-97.8	64.65
苯甲酸甲酯	無色液體	1.0888	-12.3	199.6
乙酸	無色液體	\	16.6	117.9
乙醇	無色液體	\	-117.3	78.5
乙酸乙酯	無色液體	\	83.6	77.1

（1）乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室制法常采用如下反應(yīng)：

CH₃COOH+C₂H₅OH 

濃H2SO4

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O
圖1為課本上制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖，
①在制取乙酸乙酯時(shí)，為提高原料乙酸的利用率所采取的措施有：增大乙醇的濃度；使用濃硫酸作催化劑和吸水劑，使平衡正向移動；等．
②在裝置B部分，導(dǎo)管不能伸入溶液中的原因是；用飽和Na₂CO₃溶液而不用NaOH溶液來接收乙酸乙酯的原因是．
③反應(yīng)結(jié)束后從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯所用的儀器是，因乙酸乙酯易揮發(fā)，所以在振蕩操作過程中要注意．
（2）實(shí)驗(yàn)室用苯甲酸和甲醇反應(yīng)制取苯甲酸甲酯時(shí)用了圖2所示裝置（畫圖時(shí)省略了鐵夾、導(dǎo)管等儀器）：
①實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸甲酯的化學(xué)方程式為：．
②此裝置中的冷凝管起著冷凝回流的作用，水流應(yīng)從口進(jìn)入冷凝效果好（選填“a”或“b”）；試簡要分析實(shí)驗(yàn)室制取苯甲酸甲酯為什么不同樣使用制取乙酸乙酯的裝置的原因：．

鐵是地球表面最豐富的金屬之一，能形成多種配合物，鐵系催化劑是工業(yè)生產(chǎn)中常用的催化劑．
（1）合成氨工業(yè)使用的催化劑是以鐵為主體的多成分催化劑．
①NH₃中N原子的雜化軌道類型是．
②N與O同屬第二周期，N的第一電離能比O大的原因是．
③根據(jù)等電子體原理，寫出一種和NH₄⁺是等電子體的微粒的化學(xué)式．
（2）二茂鐵[（C₅H₅）₂Fe]是一種金屬有機(jī)配合物，是燃料油的添加劑，
用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等．它的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同．
①Fe的基態(tài)原子電子排布式為．
②二茂鐵中Fe²⁺與環(huán)戊二烯離子（C₅H₅^-）之間的化學(xué)鍵類型是．
③1mol環(huán)戊二烯（）中含有σ鍵的數(shù)目為個(gè)．
（3）普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，結(jié)構(gòu)如圖2所示（K⁺未畫出），每隔一個(gè)立方體在立方體中心含有一個(gè)K⁺離子，普魯士藍(lán)中鐵元素的化合價(jià)有+2和+3兩種，其中Fe³⁺與Fe²⁺的個(gè)數(shù)比為：．

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其步驟為：第一步，煅燒FeS₂產(chǎn)物為SO₂和Fe₃O₄；第二步，SO₂向SO₃的轉(zhuǎn)化；第三步，SO₃轉(zhuǎn)化為硫酸．
（1）在恒溫條件下，向一固定容積的密閉容器中通入一定量的SO₂與O₂，發(fā)生如下反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），一段時(shí)間后，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有
a．SO₂和SO₃濃度相等   b．SO₂百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d．SO₃的生成速率與SO₂的生成速率相等   e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）SO₂尾氣用過量的氨水吸收，對SO₂可進(jìn)行回收及重新利用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄．酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其目的是．
（4）將0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO₃）=0.040mol?L．計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程）．．

3，4，5-三甲氧基苯甲醛（見圖）是白色或微黃色針狀晶體，熔點(diǎn)為74～75℃．常用作磺胺增效劑、抗菌增效劑TMP的重要中間體．3，4，5-三甲氧基苯甲醛的合成路線如下：

（1）D→E轉(zhuǎn)化過程中的有機(jī)反應(yīng)類型屬于反應(yīng)．
（2）D的同分異構(gòu)體有多種．請寫出含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、．
（3）在3，4，5-三甲氧基苯甲醛的核磁共振氫譜圖上可以找到種不同類型的氫原子．
（4）對甲氧基苯甲酸甲酯（ ）用于醫(yī)藥中間體，也用于有機(jī)合成．請結(jié)合所學(xué)有機(jī)知識并利用提示信息設(shè)計(jì)合理方案并完成以對氯甲苯和甲醇為原料合成對甲氧基苯甲酸甲酯的合成（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．
提示：①，高溫下易脫去羧基．
②
③合成過程中無機(jī)試劑任選；
④如有需要，可以利用本題中出現(xiàn)過的信息．
⑤合成反應(yīng)流程圖表示方法示例：C₂H₅OH

濃H2SO4

170℃

CH₂=CH₂

Br2

二氧化硫是啤酒中含量較低而又重要的組分，大部分是在發(fā)酵過程中產(chǎn)生的，是啤酒內(nèi)源抗氧化物的一種，它的存在量與啤酒的抗氧化性有很大的關(guān)系．
（1）如圖是某啤酒樣品不同時(shí)間階段總SO₂變化情況．
試根據(jù)中學(xué)所學(xué)化學(xué)知識分析啤酒樣品中總SO₂隨時(shí)間變化的原因之一是
（2）已知甲醛溶液可吸收二氧化硫生成穩(wěn)定的羥基甲磺酸：HCHO+H₂SO₃?HO-CH₂-SO₄H．該有機(jī)反應(yīng)類型屬于反應(yīng)．
（3）啤酒中的二氧化硫可用碘量法進(jìn)行測定．其原理是：
第一步：先直接用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.01mol/L，下同）滴定啤酒樣品（10g）中所有還原性物質(zhì)消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液V₁mL；
第二步：再另取相同質(zhì)量的啤酒樣品加入足量的甲醛溶液，充分反應(yīng)后再用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液V₂mL；
根據(jù)V₁和V₂可計(jì)算出該啤酒中的二氧化硫含量（g/kg）（提示：①SO₂+2H₂O+I₂=2HI+H₂SO₄；②羥基甲磺酸、甲醛不與I₂反應(yīng)）
請回答：
①碘標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用（選填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝．
②若進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)得到V₁和V₂的平均值分別是：V₁=4.75mL；V₂=4.25mL．則該啤酒樣品中SO₂的含量為g/kg．
③第二步中加入足量甲醛后約4～6min再進(jìn)行滴定，若加入甲醛后立即滴定會使測定結(jié)果．（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）

KClO₃和KIO₃在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研方面有著廣泛的應(yīng)用．
（1）實(shí)驗(yàn)室可用KClO₃分解制取O₂，KClO₃受熱分解的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①4KClO₃（s）=3KClO₄（s）+KCl（s）；②KClO₄（s）=KCl（s）+2O₂（g）．已知：
K（s）+

1

2

Cl₂（g）=KCl（s）△H=-437kJ?mol^-1
K（s）+

1

2

Cl₂（g）+

3

2

O₂（g）=KClO₃（s）△H=-398kJ?mol^-1
K（s）+

1

2

Cl₂（g）+2O₂（g）=KClO₄（s）△H=-433kJ?mol^-1
則反應(yīng)4KClO₃（s）=3KClO₄（s）+KCl（s）的△H=kJ/mol．
（2）Ca（IO₃）₂是食品及飼料添加劑補(bǔ)充碘源的優(yōu)良品種．工業(yè)上生產(chǎn)Ca（IO₃）₂的方法通常有兩類：
方法一：氧化劑氧化法．如：用KClO₃在鹽酸存在條件下，將碘單質(zhì)氧化為HIO₃（KClO₃被還原為Cl₂），然后加Ca（OH）₂中和制得Ca（IO₃）₂．
方法二：電化學(xué)氧化法．用適宜濃度的KOH溶液溶解工業(yè)精碘作為陽極液（3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O），用稀KOH溶液為陰極液，電解氧化制 備KIO₃，與CaCl₂反應(yīng)得到Ca（IO₃）₂．
①用KClO₃氧化碘單質(zhì)是一劇烈的放熱反應(yīng)，所以要控制加料速度，與電解氧化法相比缺點(diǎn)主要有．
②電化學(xué)氧化法電解時(shí)的陽極反應(yīng)式是．
③某工廠用電化學(xué)氧化法制取Ca（IO₃）₂，每1kg碘單質(zhì)理論上可生產(chǎn)純度為97.8%Ca（IO₃）₂的質(zhì)量為kg（計(jì)算結(jié)果保留叁位有效數(shù)字）．

Fe（NO₃）₃?9H₂O易溶于水，微溶于硝酸，用作催化劑和媒染劑．工業(yè)上用細(xì)鐵屑與硝酸反應(yīng)制備，主要流程如圖1所示：

（1）鐵屑與硝酸反應(yīng)時(shí)溫度控制在40～50℃，不宜過高的原因是．
（2）制備過程中需控制加入鐵屑的量，當(dāng)觀察到的現(xiàn)象時(shí)應(yīng)停止加入鐵屑．
（3）上述流程圖中“加熱”操作的主要目的是．
（4）制得的Fe（NO₃）₃?9H₂O用20%HNO₃洗滌的目的是．
（5）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置制取Fe（NO₃）₃（固定所用儀器和加熱裝置未畫出）．
①該實(shí)驗(yàn)中對圓底燒瓶加熱的最佳方式用加熱．
②裝置中圓底燒瓶上方長導(dǎo)管的作用是．
③請?jiān)趫D中虛線框中畫出尾氣吸收裝置（提示：堿液可快速、充分吸收產(chǎn)生的氮氧化物氣體）．