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2007年3月22日是第十五屆“世界水日”，3月22～28日是第二十屆“中國水周”．聯(lián)合國確定今年“世界水日”的宣傳主題是“應對水短缺”．海水淡化是應對水短缺的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程．下列方法中可以用來進行海水淡化的是（　�。�

[化學--選修有機化學基礎]
A～J有如下轉(zhuǎn)化關系（其中部分產(chǎn)物已略去）．已知E分子中含有一個連有4個不同原子或原子團的碳原子；C分子核磁共振氫譜中共有4個吸收峰，其峰面積比為4：3：2：1；1mol F與足量的新制Cu（OH）₂在加熱條件下充分反應可生成2mol紅色沉淀．分析并回答問題：

（1）A中含氧官能團的名稱為．
（2）C的結構簡式為．
（3）I的名稱為．
（4）H→I的反應類型為．
（5）寫出E→H反應的化學方程式．
寫出E→J反應的化學方程式．

（2009?南通二模）[化學--選修化學與技術]
磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應產(chǎn)生有毒氣體膦（PH₃），PH₃具有較強的還原性，能在空氣中自然．我國糧食衛(wèi)生標準（GB2175-2005）規(guī)定，糧食中磷化物（以PH₃計）含量≤0.05mg/kg．
通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進行測定．
[實驗課題]糧食中殘留磷化物的定量測定
[實驗原理]5PH₃+8KMnO₄+12H₂SO₄=5H₃PO₄+8MnSO₄+4K₂SO₄+12H₂O2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+3H₂O
[操作流程]安裝蒸餾吸收裝置→PH₃的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移褪色→亞硫酸標準溶液滴定

[實驗裝置]
C中盛有200g原糧；D、E、F各盛裝1.00mL濃度為1.00×10^-3mol/L的KMnO₄的溶液（H₂SO₄酸化）
（1）以磷化鋁為例，寫出磷化物與水反應的化學方程式．
（2）檢查上述裝置氣密性的方法是．
（3）實驗過程中，用抽氣泵抽氣的目的是．
（4）A中盛裝KmnO₄溶液是為除去空氣中可能含有的；B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是；如去除B裝置，則實驗中測得的PH₃含量將．
（5）收集D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10^-4mol/L Na₂SO₃標準溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH₃計）的含量為mg/kg．

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10^-3mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10^-3=3．已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：
CO₂+H₂O?H₂CO₃
H₂CO₃?H++HC

O

- 3

HC

O

- 3

?H++C

O

2- 3

如圖為H₂CO₃、HC

O

- 3

、C

O

2- 3

在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖．請回答下列問題：
（1）在pH=9時，H₂CO₃溶液中濃度最大的含碳元素離子為．
（2）pH＜4時，溶液中H₂CO₃的pC值總是約等于3的原因是．
（3）一定濃度的NaHCO₃和NaCO₃混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化都不大，請用離子方程式表示加入少量強堿后其pH變化不大的原因．
（4）已知M₂CO₃為難溶物，則其K_SP的表達式為；現(xiàn)欲將某溶液中的M⁺以碳酸鹽（K_SP=1×10^-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的C

O

2- 3

的pC最大值為（溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol/L時，沉定完全）．
（5）若某溶液中含3mol Na₂CO₃，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl^-和HC

O

- 3

的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于mol．

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素．已知：①熱穩(wěn)定性：H_mD＞H_mC；②C^m-、E^（m-1）-具有相同的電子層結構；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最��；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結構，B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應．依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
（1）H_mD的電子式：．
（2）C^m-、E^（m-1）-的還原性強弱為＞，能證明其還原性強弱的離子方程式為．
（3）寫出B的最高價氧化物對應的水化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式．
（4）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的H_mC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為．

（5）在B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關系的是．

汽車尾氣的主要成分為CO₂及CO、NO_X（NO和NO₂）的混合物，其中NO的體積分數(shù)占95%以上）等．治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)換器”，利用催化劑使CO和NO_X發(fā)生反應大部分轉(zhuǎn)化為CO₂和N₂．某小組在實驗室利用如圖所示裝置模汽車尾氣處理中CO和NO_X的反應并測量反應后混合氣體的組成．（已知HCOOH

濃硫酸

△

CO↑+H₂O）
試回答下列問題：

（1）儀器的連接順序為
（2）E裝置的作用是、．
（3）寫出D中的NO_X與CO反應的化學方程式．
（4）若B容器中生成的NO_X為NO，寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）若通入的NO_X為NO，C裝置增重8.8g，收集到的氣體在標準狀況下為4.48L（其相對分子質(zhì)量為28.4）．則收集到的氣體中NO的物質(zhì)的量為．
（6）選擇高效催化劑，將汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒氣體，便徹底解決了汽車尾氣對環(huán)境的影響，這種說法是否正確并闡述理由：．

根據(jù)實驗目的判斷下列實驗操作或裝置正確的是（　�。�

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

下列物質(zhì)互為同分異構體的是（　�。�