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下列元素在一定條件下能實現(xiàn)“單質(zhì)

氧氣

氧化物

氧氣

氧化物

水

酸”直接轉(zhuǎn)化的是（　　）

根據(jù)物質(zhì)的組成分類，下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（　�。�

用適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ筃aCl分散于酒精中形成無色透明液體，當(dāng)一束強光通過該液體可以觀察到丁達爾現(xiàn)象，這表明該液體屬于
（　�。�

天氣漸冷，春節(jié)臨近，人們都在準(zhǔn)備年貨．年夜飯中肉、魚、水果、紅棗和蔥蒜等食物含有豐富的鐵、鋅、硒，這里的鐵、鋅、硒應(yīng)理解為（　　）

現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D．把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁．
（1）A、B、C、D的分子式分別為：ABCD．
（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A與B；B與水；B與NaOH溶液；C與澄清石灰水．

A、B、C、D四種物質(zhì)均易溶于水，分別按下列條件配成溶液，其中物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�

下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（N_A）的說法錯誤的是（　　）

如圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖．請回答以下問題：

（1）認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na--Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象．
（2）從如圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是；
（3）圖中5號元素在周期表中的位置是、；
（4）如圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：．

四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知他們的核電荷數(shù)依次增強，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）Y與Z可分別與X形層只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是、；雜化軌道分別是、；a分子的立體結(jié)構(gòu)是．
（2）在X和Y的氧化物中，屬于非極性分子的是（填分子式）；其結(jié)構(gòu)式為，屬于含有非極性鍵的極性分子的是（填分子式）．
（3）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是．
（4）W的元素符號是，其+2價離子的核外電子排布式是．

A⁺、B^-、C、D、E⁺五種微粒均含有氫原子，溶液中的A⁺和B^-在加熱時相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和D；B^-和E⁺發(fā)生如下反應(yīng)B^-+E⁺=2D，問：
（1）A⁺、B^-、E⁺的電子式分別為A⁺；B^-；E⁺．C、D的化學(xué)式分別為：C、D．
（2）寫出A⁺與B^-在加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）C、D、E⁺的空間構(gòu)型分別為、、．
（4）以上五種微粒中含有配位鍵的是：和；A⁺中心原子的雜化方式是雜化．