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X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號(hào)依次為、；Y、Z、E第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷�素符�?hào)回答）．
（2）YZ₂分子式是 空間結(jié)構(gòu)是，它在水中的溶解度較小，理由是；
（3）Q的元素符號(hào)是，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為；
（4）E的氫化物溶液中存在的氫鍵有四種，可分別表示為：F-H…F、F-H…O、和．

根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體．等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近．以下各組粒能互稱為等電子體的是（　�。�

下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

不存在分子間或分子內(nèi)氫鍵的分子是（　�。�

下列物質(zhì)為含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物的是（　�。�

X、Y元素可形成X₂Y₃型化合物，則X、Y原子最外層的電子排布可能是（　�。�

下列幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是（　�。�

可以判斷化合物晶體內(nèi)一定存在離子鍵的依據(jù)是（　　）

氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是（　�。�

按周期表排列，元素Be、C、Mg、Na的電負(fù)性大小順序?yàn)椋ā　。?/div>