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下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且焓變大于0的是（　　）

下列離子方程式正確的是（　�。�

COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）△H＞0當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①降溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④加壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能減小COCl₂轉(zhuǎn)化率的是（　　）

下列說法正確的是（　�。�

下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　�。�

（2010?宜賓模擬）已知I、鹵代烴或醇發(fā)生消去反應(yīng)時，雙鍵通常是在含氫較少的碳上形成：
Ⅱ、烯烴與HBr發(fā)生加成時，不同的條件下有不同的反應(yīng)方式：

化合物L(fēng)是由某一鹵代烴A經(jīng)過下列一系列變化合成的：


上述物質(zhì)中，A、H、J是同分異構(gòu)體，H分子中除鹵素原子外，還含有一個“C₆H₅-”、兩個“-CH₃”、一個“-CH₂”、一個“”，且當(dāng)兩“-CH₃”上的H再被一個同種鹵素原子取代成為二鹵代烴時，只能得到一種結(jié)構(gòu)．回答下列問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：H：，A：．
（2）在A～L物質(zhì)中，除A、H、J一組外，還有屬于同分異構(gòu)體的一組物質(zhì)是；F含有的官能團名稱是； L可以通過反應(yīng)形成高分子化合物．
（3）在A～L物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）反應(yīng)（11）的類型為，化學(xué)方程式為：．

（2010?宜賓模擬）已知在某密閉容器中進行的反應(yīng)a A （g）?b B （g）+c C （g），（其中a、b、c、分別為方程式中的物質(zhì)計量數(shù)；X₁、X₂表示不同溫度或壓強），某物理量Y隨時間（t）變化的情況如圖所示，
回答下列問題：
（1）當(dāng)X₁、X₂分別表示不同的溫度狀況時，則Y可代表生成物C在平衡時混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，X₁X₂（選填“＞”或“＜”或“=”），由此可判斷正反應(yīng)是反應(yīng)；
（2）當(dāng)X₁、X₂分別表示不同的壓強狀況，則Y可代表反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率，X₁X₂（選填“＞”或“＜”或“=”），由此可判斷正反應(yīng)是氣體的反應(yīng)（選填“增大”或“減小”或“不變”），a、b、c三者之間的關(guān)系為 ab+c）（選填“＞”或“＜”或“=”）
（3）將 4mol A、3mol B、2mol C充入該反應(yīng)容器中，在溫度為T，壓強為P的條件下達平衡后，測得A、B、C的物質(zhì)的量分別是2mol A、5mol B、3mol C，則a=，b=，c=．此時A的轉(zhuǎn)化率為：．若將最初充入該反應(yīng)容器中的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變?yōu)椋?mol A、2mol B、1.5mol C，也在溫度為T，壓強為P的條件下建立平衡，此時容器中的C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為：．

（2010?宜賓模擬）A、B、C三種化合物，都是由氫、氮、氧三種元素所組成，其中一種是弱電解質(zhì)，余均是強電解質(zhì)．A和B可以通過復(fù)分解反應(yīng)形成C．常溫，濃度均為amol?L^-1的A、B、C三種稀溶液中，pH大小關(guān)系是pH（B）＞pH（C）＞pH（A）．
（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A：B：C：．
（2）A、B、C三種物質(zhì)各自溶解在水中時，能使水的電離程度增大的是，對應(yīng)的離子方程式為：．
（3）若將a mol?L^-1的B溶液進行下列實驗，將變化填寫在對應(yīng)表格中

項目	溶液中c（H+）	溶液中c（OH-）	對B電離的影響
取1mL用蒸餾水稀釋為100mL溶液
取1mL用同濃度的C溶液稀釋為100mL溶液

（2010?宜賓模擬）某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，關(guān)于A的敘述不正確的是（　�。�