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（1）用做汽車防凍劑的是___；

（2）可用于殺菌消毒、制造阿司匹林等，俗稱石炭酸的是___；

（3）常用來焊接或切割金屬的是___。

（4）制造烈性炸藥TNT的化學方程式是___。

A.反應MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＜0、ΔS＞0

B.加熱Na2CO3溶液，增大

C.由熱化學方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2 (g)ΔH＝－566 kJ·mol－1可知，CO的燃燒熱是566 kJ·mol－1

D.中和等體積、等濃度的醋酸和鹽酸，醋酸消耗的NaOH的物質(zhì)的量小

【題目】有平衡體系：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，為了增加甲醇的產(chǎn)量，應采取的壓強措施是

A.高溫、高壓B.適宜溫度、高壓、催化劑

C.低溫、低壓D.高溫、高壓、催化劑

（2）有機物CH3－CH2－CH2－OH（1-丙醇），核磁共振氫譜共有___個特征峰，峰強度比為___。

（3）苯的同系物C9H12的核磁共振氫譜圖，有2個特征峰，且峰面積之比為1：3，其結構簡式___。

（4）已知：1，3-丁二烯的一類二烯烴能發(fā)生與具有雙鍵的化合物進行1，4-加成反應，生成環(huán)狀化合物，這類反應稱為雙烯合成，例如：

在下列橫線上寫出適當?shù)姆磻�物或生成物的結構簡式，完成下列反應的化學方程式：

①+→___

②___+___→

A.11.2LNH3所含分子數(shù)為0.5nA

B.1molCl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA

C.100mL1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+微粒的數(shù)目是0.1nA

D.常溫下，34gH2O2中H－O鍵數(shù)目為2nA

A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C．圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應，則甲為鈉

D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

【題目】4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性．稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似．下列說法不正確的是（ ）

A.X位于三周期IIA，其單質(zhì)可采用電解熔融制備

B.元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是

C.氣體分子的電子式為

D.其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為

A.C6H14和C7H14O3B.C2H6O和C2H4C.C5H8和C6H6D.C2H6和C3H8

【題目】在一定溫度下，向體積恒定的密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應達到平衡的標志是

A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B.v正(X)=2v逆(Y)

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2

D.單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z

【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：X(g) + Y(g)2Z(g)，下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 ( )

A.X、Y、Z的濃度相等B.正、逆反應速率均等于零

C.X、Y、Z在容器中共存D.X、Y、Z的濃度均不再改變