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甲酸（CH₂O₂），俗稱(chēng)蟻酸，結(jié)構(gòu)式為：
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對(duì)甲酸的性質(zhì)提出如下猜想并設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證：
猜想I：甲酸具有酸性；
實(shí)驗(yàn)I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液；
猜想II：甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
實(shí)驗(yàn)II：（步驟如圖所示）；
回答下列問(wèn)題：
（1 ）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)出至少2個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證甲酸的酸性：、；
（2）請(qǐng)你進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明甲酸是弱酸：；
（3）依如圖所示的實(shí)驗(yàn)，加熱20分鐘后并沒(méi)有出現(xiàn)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．該小組同學(xué)預(yù)期的化學(xué)反應(yīng)是（用化學(xué)方程式表示），請(qǐng)你從理論上簡(jiǎn)單解釋實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因；
（4）在仔細(xì)分析甲酸分子組成元素的基礎(chǔ)上，請(qǐng)你再提出一個(gè)甲酸在濃硫酸作用下可能具有的性質(zhì)的猜想是．

下列各組離子在相應(yīng)的條件下可以大量共存的是（　�。�

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列說(shuō)法一定正確的是（　　）

三聚氰酸[C₃N₃（OH）₃]可用于消除汽車(chē)尾氣中的NO₂．其反應(yīng)原理為：
①C₃N₃（OH）₃

△   .

 3HNCO；②8HNCO+6NO2

△   .

 7N₂+8CO₂+4H₂O
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　　）

信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某探究小組將一批廢棄的線(xiàn)路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線(xiàn)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）得到濾渣1的主要成分為．
（2）第②步加H₂O₂的作用是，使用H₂O₂的優(yōu)點(diǎn)是，調(diào)溶液pH的目的是使生成沉淀．
（3）操作3的名稱(chēng)是、、．
（4）由濾渣2制取Al₂（S0₄）₃?18H₂O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，方案不可行，原因是從原子利用率角度考慮，方案更合理．

某研究小組用下列裝置探究SO₂與酸性Fe（NO₃）₃溶液的反應(yīng)．

請(qǐng)回答：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是，說(shuō)明SO₂具有性．
（4）甲乙兩同學(xué)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
甲同學(xué)：在酸性條件下SO₂與Fe³⁺反應(yīng)；
乙同學(xué)：在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應(yīng)；
①按甲同學(xué)觀(guān)點(diǎn)，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是，證明該觀(guān)點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是．
②按乙同學(xué)觀(guān)點(diǎn)，只需將裝置B中的Fe（NO₃）₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．應(yīng)選擇的試劑是（填序號(hào)）．
a．0.1mol?L^-1稀硝酸
b．15mol?L^-1Fe（NO₃）₂溶液
C．6.0mol?L^-1NaNO₃和0.2mol?L^-1鹽酸等體積混合的溶液．

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸．
Ⅰ．請(qǐng)就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問(wèn)題：
（1）在100mL、18mol?L^-1 的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積可能是
A.40.32L              B.30.24L          C.20.16L          D.6.72L
（2）若將過(guò)量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為．
A.0.1mol              B.0.15mol              C.0.2mol              D.0.25mol
（3）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
Ⅱ．用如下裝置可以完成HCl的制取及后續(xù)一系列的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，p中盛裝試劑為．
（2）裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某潮濕的固體物質(zhì)  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有濃NaOH溶液．反應(yīng)開(kāi)始后，觀(guān)察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫(xiě)出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．在①處包有的固體物質(zhì)可能是
a．MnO₂        b．KmnO₄       C．KCl              d．Cu
（3）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在③處能觀(guān)察到的現(xiàn)象是．