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【題目】鎳的抗腐蝕性佳，主要用于合金和電鍍，也可用作良好的催化劑�，F準確稱量8g粗鎳（含有少量Fe、Cu以及難與酸、堿反應的雜質）進行如下提純。

請回答下列問題：

（1）寫出稀硝酸溶解鎳的離子方程式___。

（2）在溶液A的凈化除雜中，首先將溶液A煮沸，調節(jié)pH=5.5，繼續(xù)加熱煮沸5min，加熱過程中補充適量的水保持溶液的體積不變，靜止一段時間后，過濾出Fe2O3、FeO(OH)。

①寫出煮沸過程中生成FeO(OH)的離子方程式___。

②控制溶液的pH，可利用___。

a.pH試紙 b.石蕊指示劑 c.pH計

③為了得到純凈的溶液B，還需要加入以下物質___（填字母）進行除雜。（已知：Ksp（CuS）=8.8×10-36；Ksp（NiS）=3.2×10-19；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20；Ksp[Ni(OH)2]=5.4×10-16）

a.NaOH b.Na2S C.H2S d.NH3·H2O

（3）在快速攪拌下緩慢向溶液B中滴加12%的H2C2O4溶液，溶液中即可析出NiC2O4·2H2O，攪拌下煮沸2min冷卻。操作X包括：過濾、洗滌和烘干，采用如圖的裝置進行過濾（備注：該圖是一個通過水泵減壓過濾的裝置）。這種抽濾其優(yōu)點是___，裝置B的主要作用是___，若實驗過程中發(fā)現倒吸現象，應采取的措施是___。

（4）在該生產過程中需要純凈的H2。若實驗室要制備純凈的H2，發(fā)生裝置不可以選擇___（選填代號）。

（5）用電子天平稱取0.5000g的NiO樣品，加入一定體積的6mol/L的鹽酸恰好完全溶解，將所得到的溶液配制成250mL的溶液。取出20mL加入錐形瓶，按照如下滴定原理進行沉淀滴定，最終得到干燥的固體mg，則鎳元素的質量分數為___。（寫出表達式即可）

[一定條件下丁二酮肟（，簡寫為C4N2H8O2）能和Ni2+反應生產鮮紅色的沉淀，其方程式為：Ni2++2C4N2H8O2+2NH3·H2O=Ni(C4N2H7O2)2↓+2NH4++2H2O，Ni(C4N2H7O2)2的摩爾質量為289g/mol]。Ni2+能與CO32-、C2O42-、S2-等離子形成沉淀，但為什么很多情況下選用丁二酮肟有機沉淀劑？___。

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【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

試回答下列問題：

(1)請寫出C裝置中生成CH2Cl2的化學方程式：_________________________________。

有人認為E中有氯化氫產生，不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應，你認為他的看法___________(填“正確”或“不正確”)。

(2)B裝置有三種功能：①混勻混合氣體；②___________；③___________。

(3)D裝置的名稱為___________，其作用是___________。

(4)E裝置中除鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為___________(填字母)。

a.分液法 b.蒸餾法 c.結晶法

(5)將1mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應，充分反應后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產物的物質的量依次增大0.1mol，則參加反應的Cl2的物質的量為___________，生成HCl的總物質的量為______。

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【題目】正四面體烷是一種可能存在的柏較圖輕，IUPAC名稱為三環(huán)[1. 1. 0. 0]丁烷。其球棍模型如圖所示。下列關于該化合物的說法正確的是

A. 與環(huán)丁二烯互為同分異構體

B. 二氯代物超過兩種

C. 碳碳鍵鍵角為109°28'

D. 三環(huán)[1.1. 0.0] 丁烷生成1 mol 丁烷至少需要2mol H2

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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成S、C、Si三種元素的非金屬性強弱比較的實驗研究。乙同學設計了如圖裝置來驗證鹵族元素的性質遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。