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下列說法正確的是（　　）

2007年2月，中國首條“生態(tài)馬路”在上海復興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉化成N₂和CO₂．下列對此反應的敘述中正確的是（　�。�

25℃時，水的電離達到平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

在一定條件下，對于反應：mA（g）+nB（g）?cC（g）+dD（g），C物質的質量分數（C%）與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

18g炭粉燃燒所得氣體中CO占

1

3

，CO₂占

2

3

；且C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.35kJ?mol^-1，CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.57kJ?mol^-1，與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是（　�。�

下列條件能加快反應速率，且反應物活化分子百分數增加的是（　�。�
①升高溫度     ②使用正催化劑      ③增大壓強    ④增加濃度．

（化學--選修物質結構與性質）
A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數依次增大，除G外均為前20號元素．A原子基態(tài)時p能級原子軌道上電子數等于次外層電子數，C元素的原子基態(tài)時s能級與p能級上的電子數相等，C、D有相同的能級，且D是同期中電負性最大的元素，E原子的第一至第四電離能（kJ?mol^-1）分別為：578、1817、2745、11575，F(xiàn)元素原子中4s能級有2個電子．G元素的離子形成的硫酸鹽結晶水合物呈藍色．
（1）B形成的單質中有個Π鍵，上述元素形成的化合物中和B的單質是等電子體的是（填化學式）
（2）G元素的基態(tài)原子的價層電子排布式為．
（3）常溫下，E單質投入到B的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液中的現(xiàn)象是．
（4）D、F組成的晶體FD₂結構如圖Ⅰ所示，G形成晶體的結構如Ⅲ所示，Ⅱ為H₃BO₃（硼酸）晶體結構圖

①圖I所示的FD₂晶體中與F離子最近且等距離的F離子數為，圖III中未標號的G原子形成晶體后周圍最緊鄰的G原子數為；
②晶體FD₂和H₃BO₃（硼酸）晶體之間的熔點由高到低的排列順序為
（填空化學式），H₃BO₃晶體中存在的作用力除共價鍵以外還有．

環(huán)境問題備受世界關注．化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白，反應方程式可表示為：CO+Hb?O₂   O₂+Hb?CO
實驗表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O₂）的 1/50，也可造成人的智力損傷．
已知t℃時上述反應的平衡常數K=200，吸入肺部O₂的濃度約為1.0×10^-2mol?L^-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O₂）的 1/50，則吸入肺部CO的濃度不能超過mol?L^-1．
（2）汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉化器”．
已知反應2NO（g）+2CO（g）   N₂（g）+2CO₂（g）△H=-113kJ?mol^-1
①為了模擬催化轉化器的工作原理，在t℃時，將2molNO與1mol CO充入lL反應容器中，反應過程中NO（g）、CO（g）、N₂（g）物質的量濃度變化如右下圖所示．反應進行到15min時，NO的平均反應速率為，
②觀察在20min～30min內N₂（g）發(fā)生變化的曲線圖，判斷引起該變化的條件可能是；
a．加入催化劑
b．降低體系溫度
c．縮小容器體積為0.5L
d．增加CO₂的物質的量
（3）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數K	10	9	1	0.6

試回答下列問題
①上述正向反應是：反應（填“放熱”、“吸熱”）．
②某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，正反應速率（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在830℃發(fā)生上述反應，以下表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有（選填A、B、C、D）．

	A	B	C	D
n（CO2）	3	1	0	1
n（H2）	2	1	0	1
n（CO）	1	2	3	0.5
n（H2O）	5	2	3	2

下圖為某些常見物質之間的轉化關系．已知：A、B、I中含有相同的陽離子且都是XY₂型化合物，且I是實驗室常用的干燥劑；C為直線型分子；E、F為非金屬氣體單質．
請按要求填空：

（1）①B的電子式是，②K的結構式是；
（2）D與G反應的化學方程式是；
（3）已知C的燃燒熱是1300kJ/mol，表示C的燃燒熱的熱化學方程式是；
（4）將G溶于水配成溶液，簡述檢驗該溶液G中所含陽離子的操作方法：；
（5）常溫下0.1mol/L的J溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，下列敘述錯誤的是；
A．該溶液的pH=11；
B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度0.1mol/L
C．該溶液中水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）乘積為1×10^-22
D．pH=3的鹽酸溶液V₁ L與該0.1mol/L的J溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，則：V₁＞V₂
E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
（6）單質F在工業(yè)上有重要的用途是．（至少兩種）

亞硫酸（H₂SO₃）是二元弱酸，KHSO₃溶液呈酸性．向10mL 0.01mol/L的H₂SO₃溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL，下列判斷錯誤的是（　　）