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N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

有三種不同取代基-X，-Y，-Z，當(dāng)它們同時(shí)取代苯分子中的3個(gè)氫原子，取代產(chǎn)物有（　�。�

在兩個(gè)體積均為1L的恒容容器a和b中模擬一碳化學(xué)合成甲醛，合成過程中的原理可表示為CO（g）+H₂（g）?HCHO（g），其中容器a中使用催化劑．兩容器中CO和H₂的物質(zhì)的量相同，均為1mol．試回答下列問題：
（1）下列關(guān)系中能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）．
A．v_正（CO）=v_逆（H₂）
B．v_正（H₂）=v_逆（HCHO）
C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
D．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變
（2）在相同條件下，某同學(xué)作出了在有催化劑時(shí)（a）和無催化劑時(shí)（b）速率-時(shí)間圖象，如圖所示．請(qǐng)你對(duì)該圖象作出正確的評(píng)價(jià)．
（3）為了在a容器中尋找合成甲醛的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T（℃）	n（CO）/n（H2）	p（Mpa）
Ⅰ	150	2 3	0.1
Ⅱ	150 150	2 3 2 3	5
Ⅲ	350	2 3 2 3	5

已知下列兩個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂
（1）相同溫度下，若上述反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)為K₁，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)為K₂，那么K₁?K₂=．
（2）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)墨和溫度t的關(guān)系如表一所示：
表一：

t/℃	700	800	850	1000	1200
K1	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

該反應(yīng)的△H₁0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如果上述反應(yīng)Ⅰ以CO和H₂O（g）為起始反應(yīng)物，在T℃時(shí)CO和H₂O（g）的濃度變化如圖所示，且密閉容器的容積為1L₀，那么0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=mol（L?min），對(duì)照“表一”可知T=℃．
（4）某溫度下，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)為2.25．在該溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中通入CO₂ （g）和H₂（g），這兩種物質(zhì)的起始濃度如表二所示：
表二：

起始濃度	甲	乙	丙
c（CO2）（mol/L）	0.01	0.02	0.02
c（H2）（mol/L）	0.01	0.01	0.02

反應(yīng)速率最大的是（填“甲”、“乙”或“丙”）；平衡時(shí)，H₂轉(zhuǎn)化率最大的是（填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H₂的轉(zhuǎn)化率為．

由碳的氧化物直接合成甲醇、乙醇燃料已進(jìn)入工業(yè)生產(chǎn)．如：
反應(yīng)I  CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
反應(yīng)Ⅱ2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O△H．
某研究小組為了尋找合成甲醇的適宜條件如溫度、壓強(qiáng)、碳?xì)浔萚

n(CO)

n(H2)

]、催化劑質(zhì)量等，設(shè)計(jì)了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中（每次實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)時(shí)間相同）．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	T（℃）	n(CO) n(H2)	p（Mpa）	CO（轉(zhuǎn)化率）
1	150	1 3	0.1	a
2	x	1 3	5	b

（1）實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究對(duì)合成甲醇的影響，則x=．
（2）ab（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若要探究溫度、壓強(qiáng)、碳?xì)浔萚

n(CO)

n(H2)

]、催化劑質(zhì)量對(duì)合成甲醇的影響，除實(shí)驗(yàn)1、2外，至少還需進(jìn)行次對(duì)比實(shí)驗(yàn)．
（4）上述合成甲醇、乙醇的兩個(gè)反應(yīng)更符合綠色化學(xué)理念的是反應(yīng)（填編號(hào)）．
（5）在不同時(shí)間測(cè)得反應(yīng)Ⅱ的混合體系中CH₃CH₂OH的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示．
①反應(yīng)Ⅱ的△H0（填“＞”或“＜”）．
②判斷ω點(diǎn)（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．保持溫度正不變，若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)W時(shí)，v_正v_逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

（1）在100℃恒溫條件下將0.100mol的N₂O₄充入體積為1L的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g）  H＞0．隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）/mol?L-1	0.100	a	0.5b	0.4b
c（NO2）/mol?L-1	0	0.060	b	c1	c2	c3

請(qǐng)回答下列問題：
①表中a=，在0～20s內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率為mol?（L?s）^-1．
②已知100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.36，則表中b、c₁、c₂的大小關(guān)系為，c₃=mol?L^-1
，達(dá)到平衡時(shí)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為．
（2）室溫下，把SiO₂細(xì)粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H₂SiO₄溶液，反應(yīng)原理如下：SiO₂（s）+2H₂O（l）?H₂SiO₄（aq）△H
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：．
②實(shí)際上，在地球的深處，由于壓強(qiáng)很大，固體、液體都會(huì)受到影響．在一定溫度下，在10000m以下的地球深處，上述反應(yīng)的方向是（填“正方向”、“逆方向”或“不移動(dòng)”），理由是．

（2008?江蘇）將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂ 

催化劑

△

 2SO₃（正反應(yīng)放熱）．反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是．（填字母）
a．SO₂和SO₃濃度相等           b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變          d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是．（填字母）
a．向裝置中再充入N₂             b．向裝置中再充入O₂
c．改變反應(yīng)的催化劑               d．升高溫度
（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）．
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

在2L的密閉容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定溫度下，壓強(qiáng)為P，加入催化劑（體積忽略），發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）

催化劑

C（g）+2D（g），保持溫度不變，在amin后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中c（D）=0.1mol/L，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)?.9p，則物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率α（B）=，v（C）=，x=．

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ/mol．開始時(shí)向100L的密閉容器中加入4.0molSO₂（g）和10.0molO₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)共放出熱量196kJ，則該溫度下的平衡常數(shù)K=．若反應(yīng)溫度保持不變時(shí)，選擇合適的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率？（填“是”或“否”，下同）；是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？．
（2）在一定條件下，向一帶有活塞的密閉容器中充入2molSO₂（g）和1molO₂（g），發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達(dá)到平衡后改變下列條件，SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度都增大的是（填序號(hào)）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN₂
C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入0.5molSO₂和0.25molO₂
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO₃
E．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入2molN₂
F．升高溫度
（3）壓強(qiáng)、溫度對(duì)SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如表中所示：

	0.1	0.5	1.0	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

已知400℃、0.1MPa條件下達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為K₁，400℃、10MPa條件下達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為K₂，500℃、1.0MPa條件下達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為K₃，600℃、0.5MPa條件下達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為K₄，則K₁、K₂、K₃、K₄的大小順序?yàn)?!--BA-->．
由上表數(shù)據(jù)可知，硫酸工業(yè)中SO₂催化氧化反應(yīng)的合適溫度和壓強(qiáng)是．

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=；該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）．
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．混合氣體的密度不變
D．c（CO）=c（CO₂）
E．v（H₂）=v（H₂O）
F．單位時(shí)間內(nèi)生成CO 的分子數(shù)與生成CO₂ 的分子數(shù)相等
（3）830℃時(shí)在恒容密閉容器中，以表中所示物質(zhì)的物質(zhì)的量（單位為mol）發(fā)生上述反應(yīng)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	a（H2）	n（CO2）	n（CO）	n（H2O）
A	2	3	1	5
B	1	1	2	2
C	1.2	1.2	0.8	1.8

其中反應(yīng)開始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)，下同）；反應(yīng)開始時(shí)，v（正）=v
（逆）的是．