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從1L 3mol?L^-1 的NaCl溶液中取出100mL溶液，則取出的溶液中含有NaCl的物質(zhì)的量為（　�。�

現(xiàn)將10mL18mol/L的H₂SO₄溶液溶于水配置成 500mL溶液，求溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度．

下列兩個(gè)反應(yīng)均為在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，試按下列要求作答：
①用雙線橋標(biāo)明下列反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移及數(shù)目；
②在表格中填出反應(yīng)式中的氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物．
③將其改寫成離子方程式；
（1）2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl

氧化劑：		還原劑：
氧化產(chǎn)物：		還原產(chǎn)物：

離子方程式為：．
（2）MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

氧化劑：		還原劑：
氧化產(chǎn)物：		還原產(chǎn)物：

離子方程式為：．

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）Fe₂（SO₄）₃溶液中加入氫氧化鈉溶液
（2）用食醋除去熱水瓶膽內(nèi)壁的水垢（主要成分為CaCO₃）
（3）氫氧化鎂溶于稀硝酸中
（4）碳酸氫鈣溶液中加入足量稀鹽酸．

在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且水既不作氧化劑又不作還原劑的是（　�。�

元素從化合物中被置換成單質(zhì)時(shí)，該元素（　�。�

下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類次序排列正確的是（　　）

有一固體由Na₂CO₃、NaCl、CaCl₂、CuSO₄中的一種或幾種物質(zhì)組成，為檢驗(yàn)此混合物的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將少量固體混合物溶于水?dāng)嚢韬�，得無色透明溶液；
②在上述溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，在白色沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀全部溶解．由此判斷：
（1）該混合物中一定有，一定沒有，可能有．
（2）如果要確定可能有的物質(zhì)是否存在，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，簡要說明操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．操作步驟：；現(xiàn)象和結(jié)論：．

在燒杯里加入20mL 0.1mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液．實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持儀器已去掉）：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
①燈泡逐漸變暗；②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失．請依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）燈泡變暗的原因是．
（2）有白色沉淀生成，說明，紅色變淺說明．
（3）當(dāng)Ba²⁺恰好完全沉淀時(shí)，消耗NaHSO₄溶液的體積為mL，溶液呈色，離子反應(yīng)方程式為．
（4）若向（3）得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子反應(yīng)方程式為．