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實(shí)驗(yàn)室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應(yīng)式如下：

已知：
①苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）．
②乙醚沸點(diǎn)34.6℃，密度0.7138，易燃燒，當(dāng)空氣中含量為1.83～48.0%時(shí)易發(fā)生爆炸．
③石蠟油沸點(diǎn)高于250℃

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①向圖l 所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解．稍冷，加入10mL苯甲醛．開(kāi)啟攪拌器，調(diào)整轉(zhuǎn)速，使攪拌平穩(wěn)進(jìn)行．加熱回流約40min．
②停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL，搖動(dòng)均勻，冷卻至室溫．反應(yīng)物冷卻至室溫后，用乙醚萃取三次，每次
10mL．水層保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌，10mL水洗滌，分液水層棄去所得醚層進(jìn)行實(shí)驗(yàn)③．
③將分出的醚層，倒入干燥的錐形瓶，加無(wú)水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞．將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖2 所示蒸餾裝置，先緩緩加熱，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必需改變加熱方式，升溫至140℃時(shí)應(yīng)對(duì)水冷凝管冷凝方法調(diào)整，繼續(xù)升高溫度并收集203℃～205℃的餾分得產(chǎn)品A．
④實(shí)驗(yàn)步驟②中保留待用水層慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中，同時(shí)用玻璃棒攪拌，析出白色固體．冷卻，抽濾，得到粗產(chǎn)品，然后提純得產(chǎn)品B．
根據(jù)以上步驟回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②萃取時(shí)用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需（儀器名稱(chēng)），實(shí)驗(yàn)前對(duì)該儀器進(jìn)行檢漏操作，方法是．
（2）飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去，而用碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸．醚層中少量的苯甲酸是從水層轉(zhuǎn)移過(guò)來(lái)的，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明其產(chǎn)生原因．
（3）步驟③中無(wú)水硫酸鎂是劑；產(chǎn)品A為
（4）蒸餾除乙醚的過(guò)程中采用的加熱方式為；蒸餾得產(chǎn)品A加熱方式是；蒸餾溫度高于140℃時(shí)應(yīng)改用冷凝．
（5）提純產(chǎn)品B 所用到的實(shí)驗(yàn)操作為．

CO和H₂可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
（1）已知：C（s）+O₂ （g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ?mol^-1
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₃=+131.3kJ?mol^-1
則反應(yīng)CO（g）+H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）+CO₂（g）的△H=kJ?mol^-1．
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H₂）33.6L與氧氣反應(yīng)生成CO₂和H₂O，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移mol電子．
（2）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H₂）作負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO₂的混合氣為正極助燃?xì)�，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負(fù)極的電極反應(yīng)式為；則該電池的正極反應(yīng)式是．
（3）密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）；CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=；此時(shí)在B點(diǎn)時(shí)容器的體積V_B10L（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間t_At_C（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是．

平達(dá)喜是一種常用抗酸藥，其主要成分是由短周期元素組成的化合物X，式量為602．甲同學(xué)欲探究X的組成．
查閱資料：
①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、堿式碳酸鎂鋁（或結(jié)晶水合物）．
②Al³⁺在pH=5.0時(shí)沉淀完全； Mg²⁺在pH=8.8時(shí)開(kāi)始沉淀，在pH=11.4時(shí)沉淀完全．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
I．向一定量的X粉末中加入45.0mL的2mol/L鹽酸溶液中，恰好完全反應(yīng)并收集到112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的A氣體，A氣體可使澄清石灰水變渾濁．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過(guò)濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．沉淀物進(jìn)行洗滌干燥后重1.74g．
（1）A的電子式是．
（2）由I可確定X中存在兩種帶負(fù)電荷的原子團(tuán)及個(gè)數(shù)比
（3）由I判斷X一定不含有的元素是．
（4）Ⅲ中生成B的離子方程式是．
（5）Ⅳ中B溶解的化學(xué)方程式是．
（6）沉淀C的化學(xué)式是．
（7）若X中n（B）：n（C）=1：3，則X的化學(xué)式是．

向盛有a g鎂鋁合金的燒杯中加入c_l mol/L稀硫酸V₁L，合金完全溶解后，再加入c₂ mol/L的NaOH溶液V₂L，生成沉淀的質(zhì)量恰好達(dá)到最大值bg．則下列關(guān)系式不正確的是（　�。�

有機(jī)物甲（結(jié)構(gòu)如圖所示）是合成西洛他唑（商品名platal）的重要中間體，也是合成抗血栓藥、哮喘藥、強(qiáng)心藥等藥的重要中間體．下列對(duì)它的分析合理的是（　�。�

（2011?靜安區(qū)模擬）關(guān)于如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
有一種廣泛用于汽車(chē)，家電產(chǎn)品上的高分子涂料是按下圖合成的．①W為鏈烴，相對(duì)分子質(zhì)量42；②5.6克M完全燃燒，氣態(tài)產(chǎn)物依次通入濃硫酸和堿石灰中，產(chǎn)物完全被吸收，濃硫酸增重3.6克，堿石灰增重13.2克，相同條件下，M蒸氣密度為氦氣的14倍；③M、A均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M、N中碳原子數(shù)相等；④A烴基飽和且一氯取代有三種

已知：在一定條件下，CH₂=CH₂+CO+H₂→CH₃CH₂CHO
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A，M
（2）寫(xiě)出N+B→D化學(xué)反應(yīng)方程式：
（3）反應(yīng)類(lèi)型①③
（4）D可發(fā)生下列哪些反應(yīng)
①加成反應(yīng)   ②取代反應(yīng)    ③消去反應(yīng)    ④還原反應(yīng)    ⑤氧化反應(yīng)．

化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)
氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鉻原子的基態(tài)電子排布式，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有（填元素符號(hào)），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為，配位數(shù)為．
（2）CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷CrO₂Cl₂是（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）在①苯  ②CH₃OH  ③HCHO  ④CS₂⑤CCl₄⑥CH₃Cl  ⑦HCOOH七種有機(jī)物質(zhì)中，碳原子采取sp²雜化的分子有（填序號(hào)），CS₂分子的空間構(gòu)型是．

A為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)金屬單質(zhì)，將A投入足量B的濃溶液中，溶液總質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變（忽略沉淀或氣體的溶解）．除A、C外其余各物質(zhì)均含同一種元素X，F(xiàn)為X的氫化物，G為淡黃色固體，H為黑色沉淀

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式
ADFGH，
寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式
（2）G和過(guò)量NaOH溶液在加熱時(shí)反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
（3）檢驗(yàn)E中陰離子的操作方法為：．

Ⅰ海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下．


用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是．
②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解500mL0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽(yáng)兩極共得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）
③電解NaCl稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫(xiě)出該電解的總化學(xué)方程式：．
Ⅱ鋁粉是鋁熱劑的主要成份之一，常用鋁錠制得的鋁粉中含有少量的Al₂O₃和SiO₂，用如圖所示的裝置（甲、乙管用橡皮管連接可上下移動(dòng)）測(cè)定鋁粉中金屬鋁的含量，其方法是：用稀硫酸或氫氧化鈉溶液與樣品作用，通過(guò)產(chǎn)生的氣體體積計(jì)算樣品中金屬鋁的含量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理回答下列問(wèn)題：

（1）裝置中導(dǎo)管a所起的作用是．
（2）為了較準(zhǔn)確測(cè)量產(chǎn)生的氣體體積，在反應(yīng)前后讀取甲管液面的讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意．
A．反應(yīng)前后讀取甲管液面數(shù)據(jù)時(shí)應(yīng)使甲、乙中液面保持水平
B．反應(yīng)后讀取甲管液面數(shù)據(jù)時(shí)，甲、乙兩管液面無(wú)須保持水平
C．反應(yīng)后立即讀取甲管液面數(shù)據(jù)，防止液面變動(dòng)
D．反應(yīng)后靜置一會(huì)，需待反應(yīng)器恢復(fù)原來(lái)溫度
（3）若從稀硫酸和氫氧化鈉溶液中挑選一種試劑，你選擇的試劑是，不選擇另一種試劑的理由是．