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鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）一定條件下，F(xiàn)e與CO₂可發(fā)生反應(yīng)：2Fe（s）+3CO₂（g）?Fe₂O₃（s）+3CO（g）該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）隨溫度（T）升高而增大．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．（填表達(dá)式）②下列措施中，能使平衡時(shí)

c(CO)

c(CO2)

增大的是（填標(biāo)號(hào)）．
A．升高溫度  B．增大壓強(qiáng)  C．充入一定量CO    D．再加一些鐵粉

（2）圖1裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）圖2裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為．
②乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱(chēng)量、電極增重 0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為mL．

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）．
a． 生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
b． 混合氣體的密度不變
c． 混合氣體的總物質(zhì)的量不變
d． CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1

①該反應(yīng)△H0（填“＞”或“＜”）．
②實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴ kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是．
（3）右圖2表示在溫度分別為T(mén)₁、T₂時(shí)，平衡體系中H₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)AC，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用的方法（填“升溫”或“降溫”）．
（4）一定條件下，0.5mol甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出Q KJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（5）圖3是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖，寫(xiě)出 a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式．

如圖為原電池示意圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

能用離子方程式H⁺+OH^?=H₂O表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�

下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

下列化合物能夠由單質(zhì)直接化合得到的是（　　）

下列生活中的現(xiàn)象，不涉及化學(xué)變化的是（　　）

利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．
反應(yīng)一：Ni（粗，s）+4CO（g）

50～80℃

Ni（CO）₄（g）△H＜0
反應(yīng)二：Ni（CO）₄（g）

180～200℃

Ni（純，s）+4CO（g）△H＞0
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

已知反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO₂和1mol O₂置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�