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某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 則用Na、NaOH、NaHCO₃與等物質(zhì)的量的該有機(jī)物恰好反應(yīng)時(shí)，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為（　�。�

乙醇分子中不同化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂的鍵說(shuō)明不正確的是（　�。�

下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�

常溫常壓下為無(wú)色液體，而且密度大于水的是（　　）
①苯 ②硝基苯 ③溴苯④四氯化碳⑤溴乙烷    ⑥乙酸乙酯．

下列各組物質(zhì)之間，一定互為同系物的是（　　）

下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都錯(cuò)誤的是（　�。�

有機(jī)物A是一種含溴的酯，分子式為C₆H₉O₂Br．已知A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
其中B、C含相同數(shù)目的碳原子，B既能使溴水褪色，又能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)放出CO₂氣體，G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定E是一種二元醇，且E分子中含有一個(gè)甲基．
（1）寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）寫出B中官能團(tuán)的名稱．
（3）寫出C催化氧化的化學(xué)方程式：．
（4）寫出F屬于酯類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；．
（5）寫出A在NaOH水溶液中水解的化學(xué)方程式：．

已知乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．某校研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為．
（2）向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸具有（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：
 MnO₄^-+ H₂C₂O₄+ H⁺= Mn²⁺+ CO₂↑+ H₂O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅，

據(jù)此，乙二酸分解的產(chǎn)物為．上述裝置中，D的作用是． 裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是．

如圖表示一些常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中反應(yīng)物及生成物中的水均沒(méi)有標(biāo)出．已知常溫下D、F均為無(wú)色氣體，且I的溶液常用于浸制生物標(biāo)本，K是一種紅色難溶物．回答下列問(wèn)題．

（1）A中溶質(zhì)的化學(xué)式為．
（2）電解A的水溶液時(shí)陽(yáng)極的電極方程式為．
（3）工業(yè)上，反應(yīng)F+D→L在 （填寫設(shè)備名稱）中進(jìn)行，該反應(yīng)采用常壓和較高溫度（400-500⁰C）的原因是．
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
（5）E與D在G的溶液中能構(gòu)成燃料電池，負(fù)極的電極方程式為．

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．回答下列問(wèn)題：
（1）W、X對(duì)應(yīng)的兩種最高價(jià)氧化物的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為
（2）X的硝酸鹽水溶液顯性，用離子方程式解釋原因．
（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：＞＞＞．（填寫離子符號(hào)）
（5）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．