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（2012?江蘇一模）下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（　　）

（2012?江蘇一模）下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�

（2012?江蘇一模）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是（　　）

（2012?江蘇一模）化學科學對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展具有重要作用，下列說法正確的是（　　）
①用高效半導體照明燈取代白熾燈，有利于節(jié)能減排
②研發(fā)安全特效藥物，有利于抵御人類疾病
③規(guī)范食品添加劑生產(chǎn)和科學使用，有利于保障人體健康和生命安全
④推廣城市生活垃圾處理的減量化、資源化、無害化技術(shù)，有利于環(huán)境保護和資源的充分利用
⑤用聚氯乙烯代替乙烯作食品包裝袋，有利于節(jié)約使用成本．

沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應用．已知25℃時，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=1×10^-9．
（1）將濃度均為0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c（Ba²⁺）=mol?L^-1．
（2）醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO₄作內(nèi)服造影劑．胃酸酸性很強（pH約為1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）．
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
①CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃的離子方程式為．
②請分析CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃的原理．

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

試回答下列問題：
（1）上述反應的正反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）830℃時，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質(zhì)的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有（選填字母）．

	A	B	C	D
n（CO2）/mol	3	1	0	1
n（H2）/mol	2	1	0	1
n（CO）/mol	1	2	3	0.5
n（H2O）/mol	5	2	3	2

（4）830℃時，在2L的密閉容器中加入4mol CO（g）和6mol H₂O（g）達到平衡時，CO的體積分數(shù)是，反應達到平衡后，保持溫度和體積不變再向容器中加入加入4mol CO（g）和6mol H₂O（g）達到新平衡時，CO的體積分數(shù)（填“增大”“減小”或“不變”）

（1）某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_w=．
（2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_a L與pH=b的硫酸V_b L混合．
①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則V_a：V_b=．
②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，則V_a：V_b=．

某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請回答下列問題：
（1）用標準鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由色變?yōu)?!--BA-->色，并半分鐘內(nèi)不褪色為止
（2）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為mL．
（3）下列操作中，可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是（填編號）．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力有如圖所示曲線，請回答．
（1）a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為．
（2）若使c點溶液中的c（CH₃COO^-）提高，在如下措施中，不可選擇的是
A．加熱           B．加很稀的NaOH溶液    C．加固體KOH           D．加水
E．加固體CH₃COONa       F．加Zn粒
（3）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是
A．c（H⁺）   B．H⁺個數(shù)   C．CH₃COOH分子數(shù)D．

c(H+)

c(CH3COOH)

．

表示0.1mol?L^-1  NaHCO₃溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系式中不正確的（　�。�