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【題目】已知A與、CO形成B，B能發(fā)生銀鏡反應，C分子中只有一種氫，相關物質轉化關系如下含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質：

請回答：

有機物C的結構簡式是______，反應②的反應類型是______。

寫出一定條件下發(fā)生反應①的化學方程式______。

下列說法不正確的是______填字母。

A.化合物A屬于烴

B.化合物D含有兩種官能團

C.用金屬鈉無法鑒別化合物F、G

A.化合物X的相對分子質量為106

B.X分子中所有的原子在同一個平面上

C.符合題中X分子結構特征的有機物有3種

D.化合物X分子中含有官能團的名稱為酯基

(1)D中官能團的名稱：______________________________________。

(2)C和E反應的化學方程式：________________________。

(3)檢驗A轉化過程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的試劑是________________________________。

(4)某烴X的相對分子質量是D、F之和，分子中碳與氫的質量之比是5∶1。下列說法正確的是________(填字母)。

A．X 不溶于水，與甲烷互為同系物

B．X性質穩(wěn)定，高溫下不會分解

C．X不存在含有3個甲基的同分異構體

D．X可能和溴水發(fā)生加成反應

【題目】某100mL溶液可能含有、、、、、中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖所示所加試劑均過量，氣體全部逸出

下列說法一定正確的是

A.溶液中一定含有，濃度是

B.溶液中只有、、離子

C.溶液中可能含有，一定沒有

D.取原溶液少許加入硝酸酸化的溶液檢驗是否有

（1） 鐵與氯氣在一定條件反應，寫出化學反應方程式 _________________其中氧化劑是____________；發(fā)生氧化反應的是____________，當1molFe反應時轉移_____mol電子

（2）取少量鐵與氯氣反應得到的固體溶于水，分裝在兩只試管中，若向其中一支試管滴加KSCN溶液，則溶液變成_____色。向另一支試管滴加NaOH溶液，現象為_________________ 離子反應的方程式為______________________。

A.漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B.該物質能與Na2CO3溶液反應，遇FeCl3溶液顯色

C.1mol該物質與溴水反應最多可與2molBr2發(fā)生加成反應

D.該分子最多能與6molH2發(fā)生加成反應

已知：①鎢酸酸性很弱，難溶于水；

②完全沉淀離子的pH值：SiO32﹣為8，WO42﹣為5；

③碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢。

回答下列問題：

（1）工業(yè)上生產純堿常先制得碳酸氫鈉，此法叫“聯堿法”，為我國化工專家侯德榜創(chuàng)立，即向飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2，最終生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，寫出該化學反應方程式：____。

（2）流程中白鎢礦CaWO4和純堿發(fā)生的化學反應方程式是：____。

（3）濾渣B的主要成分是（寫化學式）___。調節(jié)pH可選用的試劑是：__（填選項）。

A．氨水 B．鹽酸 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液

（4）檢驗沉淀C已經洗滌干凈的操作是____。

（5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是：___。

（6）將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知某溫度時，Ksp(CaWO4)＝1×10﹣10，Ksp[Ca(OH)2]＝4×10﹣7，當溶液中WO42﹣恰好沉淀完全（離子濃度等于10﹣5mol/L）時，溶液中c(OH﹣)＝____。

A.0. 24 molB.0. 21 molC.0. 16 molD.0. 14 mol

【題目】在一個絕熱的恒容密閉容器中，可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

① ②各組分的物質的量不變 ③體系的壓強不再發(fā)生變化 ④混合氣體的密度不變 ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥ ⑦3mol H-H鍵斷裂的同時有2mol N-H鍵也斷裂

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥

C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦

【題目】已知：CH3COOHCH3COO-+H+達到電離平衡時，電離平衡常數可以表示為Ka=；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-達到水解平衡時，水解平衡常數可以表示為Kh= (式中各粒子濃度均為平衡時濃度)。

(1)對于任意弱電解質來講，其電離平衡常數Ka、對應離子的水解平衡常數Kh以及水的離子積常數KW的關系是____________________，由此可以推斷，弱電解質的電離程度越小，其對應離子的水解程度____________。

(2)由于CH3COOH的電離程度很小，計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H+)=______(不為0)。

(3)現用某未知濃度(設為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數，需測定的數據有(用簡要的文字說明)：

①實驗時的溫度；②____________；③用______________(填一種實驗方法)測定溶液濃度c′。

(4)已知常溫下CN-的水解常數Kh=1.61×10－5。常溫下，含等物質的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性，c(CN-)________(填“>”、“＜”或“=”)c(HCN)。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________。