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SO₂使酸性KMnO₄溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的（　�。�

下列四組物質(zhì)中互為同分異構體的是（　�。�

每年4到10月份，尤其是夏季7、8月份，隨著氣溫的上升，寧波大氣首要污染物多為臭氧，下列有關臭氧的敘述不正確的是（　�。�

下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（　�。�

下列表示物質(zhì)或微粒的化學用語或模型正確的是（　�。�

在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部能轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，即原子利用率為100%．在下列反應類型中，能體現(xiàn)這一原子最經(jīng)濟性原則的是（　�。�

下列說法錯誤的是（　　）

在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）K的表達式為：；
（2）該反應的正反應為反應（“吸熱”或“放熱”）
（3）能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是：
A．容器中壓強不變　　           B．混合氣體中CO濃度不變
C．v（H₂）正=v（H₂O）逆 　　    D．c（CO₂）=c（CO）
E．容器中氣體密度不變           F．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
（4）在850℃時，可逆反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

時間/min	CO2 （mol/L）	H2 （mol/L）	CO （mol/L）	H2O（mol/L）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

計算：CO的平衡濃度c₃，要求寫出簡單的計算過程．

（1）反應3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應速率的變化是（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應速率，逆反應速率．
③保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大，其正反應速率，逆反應速率．
④保持壓強不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應速率．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
總反應：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=；
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填字母代號）．
a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO₂的濃度
d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
已知反應②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol?L-1）	0.44	0.6	0.6

比較此時正、逆反應速率的大�。簐_正 v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

（2010?太原模擬）在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學反應2A（g）?B（g）+C（g），在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度（mol?L^-1）隨時間（min）的變化如圖所示：
試回答下列問題：
（1）在實驗Ⅰ中，反應在20min至40min內(nèi)A的平均反應速率為．
（2）實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是．
（3）根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向（填“正”或“逆”）反應方向移動，該正反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（4）與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8mol?L^-1，其它條件不變，則達到平衡時所需用的時間實驗Ⅰ（填寫“大于”、“等于”或“小于”）．