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依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）已知：
Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是．
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2.444KJ，試寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為．

將2.0mol SO₂氣體和2.0mol SO₃氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達到平衡時SO₃為n mol．在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO₃等于n mol的是（　�。�

某溫度下，N₂O₄（g）?2NO₂（g）；△H＞0．在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是（　�。�

反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L^-1，下列幾種說法錯誤的是（　�。�

（2006?成都模擬）已知一定溫度下合成氨反應：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1mol N₂和3mol H₂，達平衡時放出熱量為Q₁，②通入2mol N₂和6mol H₂，達平衡時放出熱量為Q₂，則下列關系正確的是（　�。�

如表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字序號各代表一種元素．

回答下列問題：
（1）畫出元素②的原子結構示意圖：．
（2）諾貝爾物理學獎授予“光纖之父”--中國香港科學家高錕．制造光纖的材料由上表中和組成（填寫表中的序號）．
（3）③④⑦三種元素的氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由強到弱的順序排列為（用分子式表示）．
（4）元素⑥的最高價氧化物溶解于①④⑤三種元素組成的化合物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為．

T、X、Y、Z四種短周期元素的性質(zhì)或原子結構如表所示：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結構
T	M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X	最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z	最高正化合價是+7

請回答下列問題：
（1）元素T在元素周期表中位于第周期族．
（2）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是（用序號表示）．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應
（4）T、X、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是（用化學式表示）．

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．其中A和E、D和F分別位于同一主族，且B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最高的元素；化合物X、Y分別由A與C、A與D組成，且X、Y兩種分子中均含有10個電子．
請回答下列問題：
（1）元素C在周期表中的位置是第周期族．
（2）Y的電子式為．
（3）比較F和E形成簡單離子的半徑大�。�（填離子符號）．
（4）一定條件下，A單質(zhì)和D單質(zhì)在E的最高價氧化物對應水化物的濃溶液中可以形成燃料電池．請寫出該燃料電池的負極反應式：．
（5）X的空間構型為，工業(yè)上生產(chǎn)X的反應中，若每生成a mol X時放出b kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為．

已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，且X、Y、Z可兩兩相互反應生成鹽和水，請用相應的化學用語回答下列問題：
（1）D元素原子的結構示意圖為；
（2）X與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為；
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為；
（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性，該溶液中各離子濃度由小到大的順序為．