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A.氨極易溶于水

B.鄰羥基苯甲酸()的熔點為159℃，對羥基苯甲酸()的熔點為213℃

C.冰的密度比水小

D.HF分解時吸收的熱量比HCl分解時吸收的熱量多

A.點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)<c(CN-)

B.點③所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

C.點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D.點③和點④所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

A.常溫常壓下，2 g氫氣所含原子數目為2NA

B.1 mol NH4+含有的電子數為10 NA

C.一定量鐵粉與水蒸氣反應生成1 g氫氣，反應中轉移的電子數為NA

D.標準狀況下，0.3 mol NO2通入足量水中完全反應，生成氣體體積約為4.48 L

下列說法不正確的是

A. HAP能提高HCHO與O2的反應速率

B. HCHO在反應過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C. 根據圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2

D. 該反應可表示為：HCHO+O2CO2+H2O

A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

C.因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D.根據原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)

A.能使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－

B.c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－

C.無色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－

D.=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-

A.用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.Cl2通入水中：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

C.銅與濃硝酸反應生成紅棕色氣體：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O

D.實驗室用MnO2和濃鹽酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

固體1質量為11g，沉淀1質量為23.3g，沉淀2質量為6g，紅褐色固體質量為8g。下列說法正確的是( )

A. 溶液Ⅰ加入KSCN溶液呈紅色

B. 取少量溶液2加入酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則甲中一定有NaCl

C. 固體Ⅰ與稀鹽酸反應時還生成了標準狀況下氣體1.12L

D. 沉淀2不溶于任何酸溶液

A.1mol 葡萄糖分子含有的羥基數目為6NA

B.標準狀況下，2.24 L Cl2溶于足量的水中充分反應后，溶液中Cl－數為0.1NA

C.100g 46%的乙醇溶液中，含H－O鍵的數目為NA

D.7 g CO(NH2)2與23 g乙酸組成的混合物中含氫原子總數為2NA

【題目】利用氨氣脫硝除是大氣污染防治研究的熱點，脫硝過程中涉及的反應為：

主反應：

副反應：

①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5KJ/mol

②4NH3(g)+4O2(g)=2N2O(g)+6H2O(g) △H=-1104.9KJ/mol

③4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1269.0KJ/mol

回答下列問題：

（1）主反應的△H為______

（2）如圖所示，保持其它條件相同，使用兩種不同的催化劑，主反應NO的轉化率與溫度關系如圖所示：

①選用催化劑I的優(yōu)勢有______寫出一點

②R點對應的溫度為2100C，低于2100C，NO的轉化率是不是對應溫度下的平衡轉化率，請作出判斷并寫出理由______．

（3）常溫下，在通入氧氣的條件下用的NaOH溶液吸收NO也可實現脫硝產物主要為和，已知反應后溶液的，溶液中濃度為5.6×10-2mol/L，忽略反應過程中溶液體積變化，的電離平衡常數為5.1×10-4，則：

①c(NO2-)c(OH-)/c(HNO2)=______

②某溶液中c(NO2-)=1.0×10-6mol/L，取該溶液5mL，加入一滴的硝酸銀溶液一滴為，通過計算說明能否產生沉淀______[Ksp(AgNO2)=2×10-8]