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在下列物質(zhì)的溶液中分別加入一定量的Na₂O₂固體，不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是（　�。�

某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl₂的性質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g?cm^-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是（　　）

物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)．下列各組物質(zhì)，由于酸（或鹽）濃度的不同，而發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
①Fe與HNO₃　　　　�、贔e與FeCl₃       ③Fe與H₂SO₄　　　　�、蹻e與HCl．

A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖．現(xiàn)分別在50gA和80gB中各加水150g加熱溶解后并都蒸發(fā)掉水50g，冷卻到t₁℃，下列敘述正確的是（　　）

某含有N_a⁺的澄清溶液中，可能還存在NH⁺₄、Fe²⁺、I^-、Br^-、CO^2-₃、SO^2-₃六種離子中的幾種．將該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①滴加足量的新制氯水，有氣泡生成，溶液變黃色；②向①中所得溶液中加入B_aCl₂溶液，無(wú)沉淀生成；③向①中所得溶液中加入淀粉溶液，不顯藍(lán)色．依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷該溶液（　�。�

某溶液中含HCO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-、CH₃COO^-等四種陰離子，向其中加入足量的Na₂O₂固體后，假設(shè)溶液體積無(wú)變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是（　　）

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶溶液A、B、C、D，只知它們?yōu)镵₂CO₃、K₂SO₄、BaCl₂、NaHSO₄，為鑒別它們，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，③B（過(guò)量）+D→溶液+沉淀，④A+B→溶液+沉淀，⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請(qǐng)回答如下問(wèn)題：
（1）A、B、C、D四種無(wú)色溶液分別為：A；B；C；D
（2）寫(xiě)出下列各步反應(yīng)的離子方程式：①；③；⑤．

（Ⅰ）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制成1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種硫酸220mL．試回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)選用容量為mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計(jì)算需要用量筒量取mL濃硫酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的（填字母）．
A．5mL　　　　B．10mL　　　　C．25mL　　　　D．50mL
（3）在量取濃硫酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的硫酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線(xiàn)1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線(xiàn)相切．
③將濃硫酸緩緩注入盛適量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）．
（4）容量瓶使用之前，檢查其是否漏水的具體操作為．
（5）在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃硫酸，其配制的稀硫酸濃度會(huì)（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．
（Ⅱ）某同學(xué)稱(chēng)量mgNaOH固體配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是該同學(xué)配制過(guò)程的示意圖，其操作中錯(cuò)誤的是（填操作序號(hào)）．

對(duì)于下列氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)按要求填空．
（1）Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
①氧化劑②離子方程式
（2）2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O
①用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為．