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下列關于摩爾質(zhì)量的說法中，正確的是（　�。�

某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為6.4g，含有6.02×10²²個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量是（　�。�

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　　）

表示式₂₇⁶⁰Co中的“60”表示（　�。�

海水中所含的化學資源中最多的是（　�。�

下列物質(zhì)中均為化合物的一組是（　�。�

800℃時，在2L密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），已知在此體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）已知升高溫度，NO₂的濃度減小，則該反應是（填“吸”或“放”）熱反應．
（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為
（3）如圖中表示NO₂的變化的曲線是用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
a．及時分離除NO₂氣體    b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度         d．選擇高效催化劑．

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測液：用已稱好的5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻棒外，還需要用到的主要儀器有，；
（2）滴定過程：
①盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液應該使用滴定管；②滴定時雙眼應注意觀察；
（3）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，測定結果；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，測定結果；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，測定結果；
④裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管，測定結果；
（4）有關數(shù)據(jù)記錄如下：

測定序號	待測溶液的體積（mL）	所耗鹽酸標準液的體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

計算純度：燒堿樣品的純度是（取兩次實驗所耗鹽酸的平均值進行計算，不寫計算過程）

在密閉容器中發(fā)生下列反應：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H＞0．起始時，n（H₂）=a mol，n（I₂）=b mol．只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變（“增大”、“減小”或“不變”）填入相應的表格．

編號	反應條件	反應速率
①	加入催化劑	增大 增大
②	再充入a mol H2	增大 增大
③	將容器容積擴大為原來2倍	減小 減小
④	容器容積不變，通入b mol Ne（g）	不變 不變

A、（1）25℃時0.1mol?L^-1HCl溶液的pH=；
（2）25℃時0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），
其原因是（用離子方程式來表示）
（3）將上述兩溶液等體積混合，離子濃度大小順序正確的是（填序號）
A．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）       B．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）        D．c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B、在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為．（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）