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（2012?河北模擬）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑可能全部被還原，也可能部分被還原，下列反應(yīng)中，
①Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
②C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
③Fe+4HNO₃（稀）

△   .

Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O
④4Zn+10HNO₃（�。�

△   .

4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O
氧化劑被還原的比例從高到低的順序正確的是（　�。�

（2012?河北模擬）設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

（2012?河北模擬）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示．下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（　�。�

（2012?河北模擬）短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列判斷不正確的是（　�。�

（2012?河北模擬）對物質(zhì)進(jìn)行分類是一種簡單、有效的科學(xué)方法．下列各組物質(zhì)的分類都正確的是（　�。�

由于Fe （OH）₂極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe （OH）₂沉淀，應(yīng)用如圖電解實(shí)驗(yàn)可以制得白色的純凈的Fe （OH）₂沉淀．兩電極材料分別為石墨和鐵．
（1）b電極材料應(yīng)為，電極反應(yīng)式為．
（2）電解液C可以是．
A．純凈水    B．NaCl溶液     C．NaOH溶液     D．CuCl₂溶液
（3）d為苯，其作用是，在加入苯之前對C應(yīng)作何簡單處理
（4）為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是．
A．改用稀硫酸作電解液         B．適當(dāng)增大電源的電壓．
C．適當(dāng)減小兩電極間距離       D．適當(dāng)降低電解液的溫度．
（5）若C中用Na₂SO₄溶液，當(dāng)電解一段時間看到白色Fe （OH）₂沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為．

已知可逆反應(yīng)：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O據(jù)此設(shè)計(jì)出如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（裝置中鹽橋的作用是使整個裝置形成一個閉合回路）．進(jìn)行如下操作：
（Ⅰ）向（B）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)；
（Ⅱ）若改向（B）燒杯中滴加40% NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)．
試回答下列問題：
（1）兩次操作過程中微安表指針為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)？
（2）兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾矗?!--BA-->
（3）（Ⅰ）操作過程中，C₁棒發(fā)生的反應(yīng)為
（4）（Ⅱ）操作過程中，C₂棒發(fā)生的反應(yīng)為．

根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個原電池：Cu（s）+2Ag⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）
（1）裝置可采用燒杯和鹽橋（不需標(biāo)明鹽橋種類），畫出此原電池的裝置圖（標(biāo)明所用電解質(zhì)溶液化學(xué)式）；
（2）注明原電池的正極和負(fù)極；注明外電路中電子的流向；
（3）寫出兩個電極上的電極反應(yīng)式：（一）；（+）．

在某電解質(zhì)溶液里，用M和N作電極，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)M極質(zhì)量減小，N極質(zhì)量增大，符合這一情況的是（　�。�

電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質(zhì)量的金屬，則消耗的電量最少的是（　　）