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下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

下列物質(zhì)既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是（　�。�

下列物質(zhì)的水溶液不具有漂白性的是（　�。�

下列離子方程式正確的是（　　）

在二氧化氮與水的反應(yīng)中（　�。�

某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）比較兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：
①能更好的吸收有毒氣體SO₂防止其污染環(huán)境；
②．
（2）導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用：一是在反應(yīng)過(guò)程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦�，可起到”液封”作用阻止SO₂氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是．
（3）能說(shuō)明有SO₂氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe³⁺；
Ⅱ：只含有Fe²⁺；
Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺．
為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫(xiě)下列空格：
A．稀HCl溶液       B．稀硫酸          C．KSCN溶液      D．酸性KMnO₄溶液
E．NaOH溶液        F．淀粉KI溶液      G．H₂O₂溶液
驗(yàn)證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的（填試劑序號(hào)，下同），振蕩，再滴加少量的，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確．
驗(yàn)證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的（填試劑序號(hào)），溶液的顏色變色，則試樣中含有Fe³⁺發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
步驟2．再取適量的試樣滴加少量的（填試劑序號(hào)），溶液顏色的變化為，則試樣中含有Fe²⁺．

（2011?安徽模擬）某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應(yīng)得到的固體物質(zhì)．

（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）寫(xiě)出試劑Y的名稱(chēng)：．
（3）已知：通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物．可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO₃，現(xiàn)對(duì)C成分進(jìn)行猜想和探究．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)一：存在兩種成分：NaHCO₃和；
假設(shè)二：存在三種成分：NaHCO₃和、．
②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿(mǎn)）．
限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A(yíng)、B試管中．	無(wú)明顯現(xiàn)象 無(wú)明顯現(xiàn)象
步驟2： 向A試管中滴加BaCl2溶液 向A試管中滴加BaCl2溶液	a．若無(wú)明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3 b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na2CO3 a．若無(wú)明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3 b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na2CO3
步驟3： 向B試管中滴加過(guò)量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 向B試管中滴加過(guò)量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液	若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl 若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl

（4）已知C中有0.1mol Cl₂參加反應(yīng)．若假設(shè)一成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑．
（1）在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
Ⅰ．MnO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
Ⅱ．MnO₄^-+CuS+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①下列關(guān)于反應(yīng)Ⅰ的說(shuō)法不正確的是．
A．被氧化的元素是Cu和S
B．MnO₄^-是氧化劑，Cu₂S既是氧化劑又是還原劑
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
D．生成2.24L（標(biāo)況下） SO₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
E．氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系是：MnO₄^-＞Mn²⁺＞Cu²⁺
②用單線(xiàn)橋表示反應(yīng)Ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：MnO₄^-+CuS
（2）①在稀硫酸中，MnO₄^-和H₂O₂也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H₂O₂-2e^-═2H⁺+O₂↑
還原反應(yīng)：MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
反應(yīng)中若有0.5mol H₂O₂參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為．由上述反應(yīng)得出的氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是．
②實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)加入的少量KMnO₄完全反應(yīng)后，H₂O₂仍能發(fā)生反應(yīng)放出氣體．其可能的原因是：．

有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽(yáng)離子	K+        Na+         Cu2+        Al3+
陰離子	SO   2- 4        HCO   - 3        NO   - 3       OH-

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，只有A中放出無(wú)色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫(xiě)出B、D的化學(xué)式：B，D．
（2）將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為．
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理．
（4）在A(yíng)溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是mol/L．

將一定體積的CO₂通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl₂溶液，得到b g沉淀，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�