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下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�

亞硝酸（HNO₂）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�

在298K下，如將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過(guò)程中體系的△H-T△S和熵的變化情況是（　　）

某化學(xué)興趣小組利用飽和氯水與石灰石的反應(yīng)，制取較濃的HClO溶液，并對(duì)所得溶液中的部分陰離子進(jìn)行檢驗(yàn)．

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
步驟1	在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，過(guò)濾，將濾液分為若干份	有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去
步驟2	將第一份濾液與稀鹽酸混合	產(chǎn)生大量氣泡
步驟3	將第二份濾液加熱	溶液變渾濁，且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生

（1）步驟1中產(chǎn)生氣體反應(yīng)的離子方程式是，過(guò)濾的目的是．
（2）步驟2、步驟3的實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩际?!--BA-->，為達(dá)到該實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，還可以采取的方法是．
（3）步驟3中反應(yīng)的離子方程式是：．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大：．

在沒(méi)有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)．某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：

（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．
（2）證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是．
（3）固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為．
（4）試劑1的化學(xué)式是．
（5）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）；
（6）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過(guò)量氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究．
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)；
假設(shè)2：；
②設(shè)計(jì)方案：
為了對(duì)你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)方案是．

我國(guó)化學(xué)侯德榜（如圖）改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：
沉淀池中四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表

溫度溶解度鹽	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	-①	-	-	-
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HCO₃會(huì)有分解
請(qǐng)回答：
（1）沉淀池中反應(yīng)溫度控制在30℃～35℃，是因?yàn)槿舾哂?5℃，則，若低于30℃，則；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為．
（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（3）副產(chǎn)品的一種用途為，寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的分子式．
（4）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是．靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是．用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）．
（5）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加．

如圖所示，將圖1、圖2兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái)，將圖2針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)（氣體在同溫同壓下測(cè)定，溶液濃度相同）．

試回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	圖1針筒內(nèi)物質(zhì)	圖2針筒內(nèi)物質(zhì)	圖1針筒的現(xiàn)象
1	10mLFeSO4溶液	10mLNH3	生成白色沉淀，后變色
2	10mL1mol/LAlCl3溶液	40mL1mol/LNaOH溶液	先有白色沉淀，后沉淀溶解 先有白色沉淀，后沉淀溶解
3	10mL紫色石蕊試液	25mLCl2	先變紅后褪色 先變紅后褪色
4	15mLCl2	40mLNH3	黃綠色變?yōu)闊o(wú)色 黃綠色變?yōu)闊o(wú)色

（1）實(shí)驗(yàn)1中，沉淀最終變?yōu)?!--BA-->色，寫(xiě)出沉淀變色的化學(xué)方程式．
（2）實(shí)驗(yàn)2圖1針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：、．
（3）實(shí)驗(yàn)3圖1針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：，反應(yīng)后圖2針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入溶液中．
（4）實(shí)驗(yàn)4中，已知：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl．圖1針筒除活塞有移動(dòng)，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為．

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z．下列敘述正確的是（　�。�

在pH為4-5的環(huán)境中，Cu²⁺和Fe²⁺不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解．工業(yè)上制CuCl₂是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右．在漫漫加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪�溶解．欲除去所得CuCl₂溶液中的雜質(zhì)離子，下列方法中可行的是（　�。�

下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�